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已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表 下列反应的离子方程式书写正确的是A、NaClo溶液中通少量二氧化碳：次氯酸根和

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 23:45:26
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表 下列反应的离子方程式书写正确的是A、NaClo溶液中通少量二氧化碳：次氯酸根和二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸根 B、碳酸钠溶液中通少量二氧化硫：碳酸根和二氧化硫和水反应生成碳酸氢根和亚硫酸根 C、碳酸氢钠溶液中通少量二氧化硫：碳酸氢根和二氧化硫生成二氧化碳和亚硫酸根和水 D、次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫：次氯酸根和二氧化硫和水生成次氯酸和亚硫酸根 碳酸K1=4.3*10的负7次方 K2=5.61*10负11次方 亚硫酸K1=1.54*10负2次方 K2=1.02*10负7次方 次氯酸K1=2.95*10负8次方

这个我知道：K值越小的，酸性越弱。
酸性由强到弱：H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-
结合H+的能力：CO32->ClO->SO32->HCO3->HSO3-
选项！
A：为什么改成碳酸氢跟
B：为什么不出二氧化碳
C：为什么改成亚硫酸氢跟
A：为什么改成碳酸氢跟 B：为什么不出二氧化碳 C：为什么改成亚硫酸氢跟
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表 下列反应的离子方程式书写正确的是A、NaClo溶液中通少量二氧化碳：次氯酸根和
解题思路： 由平衡常数可知，平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，根据酸性强弱判断反应能否进行，注意HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应．
解题过程：
答案：B。
解析：规律：较强的酸能与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸和较强的酸的盐。若酸性：HA > HB > HC > HD,其对应的钠盐的化学式分别是NaA、NaB、NaC、NaD，则HA能与NaB、NaC、NaD反应生成HB、HC、HD；HB与NaC、NaD反应生成HC、HD；HC能与NaD反应生成HD。HD则不能与NaA、NaB、NaC反应。可总结为“上左下右可反应，隔得越远越易行”。



最终答案：B
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表 下列反应的离子方程式书写正确的是A、NaClo溶液中通少量二氧化碳：次氯酸根和 次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫的离子反应方程式是什么 为什么不可以生成次氯酸和亚硫酸氢根 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 求 碳酸氢钙和氢氧化钾的反应离子方程式 （分少量和过量） 二氧化碳和次氯酸钙的反应离子方程式 同上 二氧化碳、次氯酸根和水的反应生成碳酸氢根,怎样用电离平衡常数来解释生成的是碳酸氢根而不是碳酸根呢. 已知在25摄氏度时,醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸的电离平衡常数分别为下表所示.则正确的是? 次氯酸钙和水和二氧化碳反应的离子方程式? 能正确表示下列反应的离子方程式是（  ） A．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2 ： B．向次氯酸钙溶液 为什么苯酚和碳酸的离子方程式生成碳酸氢根,而次氯酸钙和碳酸反应生成碳酸根 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓ 在次氯酸钙溶液中通入少量与过量的二氧化碳的方程式与离子的昂. 求分别向次氯酸钠溶液和次氯酸钙溶液通入CO2反应的化学方程式及离子方程式谢谢!