百度作业网常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 06:54:37
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B. 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D. 常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
A. 某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B. 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）
C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D. 常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）
A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．根据电荷守恒，应有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+，故B正确；
C．假设各为1mol，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），对于Na2CO3的物料守恒，n（Na+）=2n（CO32-）+2n（HCO3-）+2n（H2CO3），对于NaHCO3的物料守恒，n（Na+）=n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3），两式相加的，
2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C错误；
D．常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7，说明HSO3-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），故D错误；
故选B．
B．根据电荷守恒，应有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+，故B正确；
C．假设各为1mol，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），对于Na2CO3的物料守恒，n（Na+）=2n（CO32-）+2n（HCO3-）+2n（H2CO3），对于NaHCO3的物料守恒，n（Na+）=n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3），两式相加的，
2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C错误；
D．常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7，说明HSO3-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以c（SO32-）＞c（H2SO3），故D错误；
故选B．
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
常温下,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
（2014•虹口区一模）常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
已知常温下：pH（NaHCO3）＞7＞pH（NaHSO3）.则在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有关微粒的物质的量浓度
（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（ ）
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是