锌铜原电池正极为什么是H离子得电子?不是CuSO4溶液中的Cu2+得电子被还原成Cu吗?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 00:58:43

Cu-Zn原电池正极应该是Cu2+得电子,而不是H+得电子.只有Cu2+浓度极低,H+浓度很大情况下才可能是H+得电子.
再问：哦，锌铜原电池的电解液是什么？
再答：两个电极分开的情况下通常是：Zn极（负极）插入到硫酸锌溶液中，Cu极（正极）插入到硫酸铜溶液中，两个电极之间用盐桥连接，组成回路如果两个电极在同一种溶液中，而溶液又是硫酸的情况下，由于溶液中没有Cu2+，只有H+，所以正极是H+得电子。我想你的那个原电池是这种情况吧

锌铜原电池正极为什么是H离子得电子?不是CuSO4溶液中的Cu2+得电子被还原成Cu吗? 为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL 铜锌原电池,（溶液中有CuSO4),的正极为什么Cu离子不得电子? 就是,原电池负极失电子,正极得电子.可是,举个例子.正极是cu,负极是zn,电解液是cuso4,那么正极的反应是cu2+ 铜锌原电池为什么是氢离子得电子不是铜离子得电子? 原电池,负极是Fe,电解液是Nacl,正极是石墨,为什么正极反应不是cl离子得电子生成氯气铁铜稀硫酸原电池负极是铁,正极是铜,可是我在想阳离子放电顺序不是铜离子大于算中的H+吗,那么铜得电子的能力不比H+强吗? 在锌铜原电池中,锌作负极,铜作正极.可是为什么在正极是氢离子得电子,而不是铜离子得电子?在得电子能力强弱顺序中,铜离子得关于锌锰电池为什么“电子从锌流向碳棒,碳棒得电子被还原”这个说法是错的,电子不是从负极流向正极吗为什么Na与CuSO4溶液反应不能转换出Cu单质,Cu离子氧化性强于H离子,为什么不先得电子? 为什么铜锌原电池中阳极是氢离子得电子,而不是铜离子得电子呢? 铁棒,碳棒,氯化钠溶液,正极为什么氧离子得电子原电池