PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 10:23:29
PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性
我看了网上的解释,都是说弱碱不完全电离反应后弱碱还剩,但是我的想法是弱碱和强酸的氢氧根和氢离子的物质的量相等,况且即使弱碱不完全电离,溶液中的氢氧根被反应一点,根据弱碱的电离方程式,氢氧根离子浓度减小,平衡右移,也就是说弱碱有电离出来一些,如此往复,最后那些没电离出来的氢氧根岂不是都电离出来了么,着急!
我看了网上的解释,都是说弱碱不完全电离反应后弱碱还剩,但是我的想法是弱碱和强酸的氢氧根和氢离子的物质的量相等,况且即使弱碱不完全电离,溶液中的氢氧根被反应一点,根据弱碱的电离方程式,氢氧根离子浓度减小,平衡右移,也就是说弱碱有电离出来一些,如此往复,最后那些没电离出来的氢氧根岂不是都电离出来了么,着急!
谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?
那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.
所以H+不可能把OH-全部消耗完,OH-不会全部电离出来.
再问: 诶有,sorry,这个脑袋糊涂了,我真正想问的是如果一个强酸和弱碱的物质的量浓度相等,若其等体积混合,则溶液酸碱性会怎样??
再答: 如果物质的量相等那麼恰好完全中和,得到的是强酸弱碱盐,当然是碱性咯.
那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.
所以H+不可能把OH-全部消耗完,OH-不会全部电离出来.
再问: 诶有,sorry,这个脑袋糊涂了,我真正想问的是如果一个强酸和弱碱的物质的量浓度相等,若其等体积混合,则溶液酸碱性会怎样??
再答: 如果物质的量相等那麼恰好完全中和,得到的是强酸弱碱盐,当然是碱性咯.
PH之和=14的强酸和弱碱溶液等体积混合,溶液呈碱性
PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性?
PH之和等于14的强酸弱碱溶液等体积混合
若PH之和14的强酸弱碱等体积混合,则混合后碱过量,溶液PH大于7
为什么当强酸与强碱等体积混合且它们的PH之和大于14时,混合溶液呈碱性?
ph之和为14的强酸强碱溶液等体积混合后ph怎样变化
某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是?
ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为
若PH之和为14强酸和弱碱等体积混合成什么性
强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混
某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其PH等于7
一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?