百度作业网将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/15 09:34:11
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
（1）此硫酸溶液的物质的量浓度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L
（2）生成H2的体积（标况）
Fe +H2SO4 === FeSO4 + H2
1mol 1mol 22.4L
0.25X1.68=0.42mol xmol yL
x=0.42mol
y=9.408L
（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L
再问： 这个是过量的铁，这个题是这样做吗、？
再答： 铁过量，所以用硫酸计算
（2）生成H2的体积（标况）
Fe +H2SO4 === FeSO4 + H2
1mol 1mol 22.4L
0.25X1.68=0.42mol xmol yL
x=0.42mol
y=9.408L
（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L
再问： 这个是过量的铁，这个题是这样做吗、？
再答： 铁过量，所以用硫酸计算
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是?
配制50mL溶质质量分数为40%、密度为1.3g/cm³的硫酸溶液,
稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/
将250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少?
将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为
将250ml硫酸的质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,所得溶液密度为1.35g/ml.
将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应
将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2