足量的铁与下列酸反映,生成H2
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 00:34:32
足量的铁与下列酸反映,生成H2
足量的铁和下列酸反应,产生H2物质的量最多的是
A 10ml 12mol/l HCl
B 30ml 4mol/L H2SO4
C 100ml 2mol/l HNO3
D 18ml 18mol/l H2SO4
足量的铁和下列酸反应,产生H2物质的量最多的是
A 10ml 12mol/l HCl
B 30ml 4mol/L H2SO4
C 100ml 2mol/l HNO3
D 18ml 18mol/l H2SO4
![足量的铁与下列酸反映,生成H2](/uploads/image/z/6093158-14-8.jpg?t=%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E4%B8%8E%E4%B8%8B%E5%88%97%E9%85%B8%E5%8F%8D%E6%98%A0%2C%E7%94%9F%E6%88%90H2)
首先C,D可排除 .由于浓硫酸和稀硝酸为氧化性酸,和金属反应但不产生H2
C项100ml 2mol/l HNO3为稀硝酸,与铁反应生成NO气体,不产生氢气.
D项18ml 18mol/l H2SO4为浓硫酸,与铁反应生成SO2
A项由方程式可得产生H2为0.06mol
B向由方程式可得产生H2为0.12mol
所以选B
注:我曾在辅导书上遇到过类似题目,当时4mol/l HNO3书上解释为稀硝酸
18mol/l H2SO4解释为浓硫酸.应该不会错~~
C项100ml 2mol/l HNO3为稀硝酸,与铁反应生成NO气体,不产生氢气.
D项18ml 18mol/l H2SO4为浓硫酸,与铁反应生成SO2
A项由方程式可得产生H2为0.06mol
B向由方程式可得产生H2为0.12mol
所以选B
注:我曾在辅导书上遇到过类似题目,当时4mol/l HNO3书上解释为稀硝酸
18mol/l H2SO4解释为浓硫酸.应该不会错~~
足量的铁与下列酸反映,生成H2
足量的铁与下列酸反应时 生成氢气最多的是
已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应,生成0.2g
4克CO与H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,生成的气体与足量的Na2O2(足量)反应,
在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1
等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸完全反应生成H2的质量由大到小的排列正确的是( )
等质量的稀盐酸或稀硫酸与足量的锌、镁、铁、铝分别充分反应生成H2的质量
9g铁与某种金属的混合物跟足量的稀硫酸完全反应,生成的H2 ( 2.8L),则混合物中另一种金属是?
4克CO与H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,生成的气体与足量的Na2O2反应,Na2O2固体质量增加?克
等质量的Na,Mg,Al,与足量的HCl反应,生成的H2在标况下的体积是多少?
将镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成标况下的H2为2.8L
常温下27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应,生成H2的体积约为33.6L