在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/24 22:48:14

在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1
在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ怎么对了
相同温度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀盐酸中由水电离出的c (H+)：①

1.0.5 mol H2SO4是浓硫酸,浓硫酸在水中稀释时会放热的(＞0.1mol每L的都是浓的）
2.是水电离出来的c (H+),你用的pH算的是溶液中的c (H+),②中稀盐酸本生就有H+,所以就错了
你其实可以这样想,本来在相同温度下,两份溶液应该是一样的,但是①是盐的水解,是促进水的电离的,②就是酸,反而抑制水的电离,因此①＞②

在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝－57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ H+(aq) + OH-(aq) === H2O(l)；△H = -57.3kJ/mol,含1molNaOH的烧碱溶液与强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1