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高一化学题关于得失电子守恒

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/08 13:49:19
高一化学题关于得失电子守恒
把含有Fe2O3的铁片投入足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3价离子,且生成的Fe2价离子与H2的物质的量比为3：1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量比为?
老师的方法是设氧化铁物质的量为x铁为y
用原子守恒和得失电子守恒列出了 y+2x＝3 和 2x+2＝3y
但是我看不懂那个的是电子守恒 可不可以讲一下具体怎么得来的
不好意思写错了 是2x+y＝3 2x+2＝2y
高一化学题关于得失电子守恒
你的第一个原子守恒的式子没有问题,是正确的,
第二个电子守恒的式子我看好像有点不对,如下：
设生成亚铁离子3mol,生成氢气1mol
通过写方程式,可以知道氧化铁（x mol）和H+（2mol）在反应中得电子
铁（y mol）在反应中失去电子
根据化合价变化：氧化铁中两个铁共变两价,H+变一价,铁单质变两价,
根据得失相等,列式为：2x+2=2y
联系原子守恒式,解得：x=2/3 y=5/3.
比例为：2：5
希望能帮到你,谢谢.
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