求高中所有化学方程式大全
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 13:01:16
求高中所有化学方程式大全
化学方程式
化学方程式
解题思路: 中学化学中金属重点掌握Na、Al、Fe,非金属重点掌握S、N、Cl
解题过程:
高中化学方程式总汇
说明:
①无★为基本反应,全体同学必须掌握;
②★为较高要求反应,基础较好同学应该掌握;
③★★方程式基础较好同学应该了解。
(一)卤族元素
(1)氯及其化合物的转化关系图
(2)卤族元素方程式
1.2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl2
2Fe+3Cl22FeCl3 (F2、Br2类似)
2.Fe+I2=FeI2
3.Cl2+H22HCl
4.3Cl2+2P2PCl3 5Cl2+2P2PCl5
5.Cl2+H2OH++Cl-+HClO 2HClO=2HCl+O2↑(见光加快)
6.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (吸收Cl2)
7.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制漂白粉)
8.★3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O
9.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (日常漂白、消毒原理)
10.Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO (工业漂白原理)
11.★★3Cl2+2NH3(不足)=N2+2HCl
12.★★3Cl2+8NH3(过量)=N2+6NH4Cl
13.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Br2+2I-=2Br-+I2
14.Cl2+SO2+H2O=4H++SO42-+2Cl- (Br2、I2类似)
15.Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓
16.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制Cl2)
17.★Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制Cl2)
18.★2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (实验室制Cl2)
19.★★KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (实验室制Cl2)
20.★★K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (实验室制Cl2)
21.★NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ (实验室制HCl)
22.★2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ (实验室制HCl)
23.H2+F2=2HF H2+Br22HBr H2+I22HI
24.Ag++Cl-=AgCl↓(白色) Ag++Br-=AgBr↓(淡黄色)
Ag++I-=AgI↓(黄色)
25.★2HCl+F2=2HF+Cl2 (颜色变深)
26.2F2+2H2O=4HF+O2
27.Si+4F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
28.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
29.2AgX=2Ag+X2 (X=Cl、Br、I)
(二)氧族元素
(1)生成氧气的反应
30.2H2O2H2↑+O2↑
31.2KClO32KCl+3O2↑
32.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
33.2HgO2Hg+O2↑
34.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
35.2HClO2HCl+O2↑
36.2F2+2H2O=4HF+O2
37.2H2O22H2O+O2↑
38.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
39.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
40.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(2)与O3有关的反应
41.2O3=3O2 3O22O3
42.★★O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
(3)H2O2的性质
43.2H2O22H2O+O2↑
44.★SO2+H2O2=H2SO4
45.★2Fe2++H2O2+H+=2Fe3++2H2O
46.★2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(4)硫及其化合物的转化关系图
(5)硫元素的性质
①单质的性质
47.2Na+SNa2S Fe+SFeS 2Cu+SCu2S
48.★2Al+3SAl2S3 ★★Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
49.★Hg+S=HgS ★2Ag+S=Ag2S
50.H2+SH2S H2+SeH2Se (H2+Te不能直接化合)
51.★★S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ (黑火药燃烧)
52.★3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O (洗硫)
53.S+O2SO2
54.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ★S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
②H2S的性质
55.H2SH2+S
56.2H2S+O2(不足)2S+2H2O 2H2S+3O2(过量)2SO2+2H2O
57.H2S+X2=2HX+S↓ S2-+X2=2X-+S↓ (X=Cl、Br、I)
58.★ H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ★ H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
59.★ H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH
60.★H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O ★3H2S(过量)+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O
★H2S+3H2SO4(浓,过量)=4SO2↑+4H2O
61.★FeS(s)+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑ ★FeS(s)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
(实验室制H2S)
③SO2、H2SO3、SO32-的性质
62.SO2+2H2S=3S+2H2O H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O(SO32-、S2-碱性可大量共存,酸性不能大量共存)
63.2SO2+O22SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(缓慢)
2SO32-+O2=2SO42-(迅速) 还原性:SO2<H2SO3<SO32-
64.SO2+Na2O=Na2SO3 ★SO2+Na2O2=Na2SO4
65.SO2+NaOH(不足)=NaHSO3 SO2+2NaOH(过量)=Na2SO3+H2O
66.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
67.2SO2+Ca(OH)2(不足)=Ca(HSO3)2 SO2+Ca(OH)2(过量)=CaSO3↓+H2O
68.★2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
69.★Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
70.SO2+H2OH2SO3 H2SO3H++HSO3-
71.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX
SO32-+X2+H2O=SO42-+2H++2X- (X=Cl、Br、I)
72.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
73.SO2+NH3·H2O=NH4HSO3
74.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
75.★Na2SO3+H2SO4(1:1)=Na2SO4+SO2↑+H2O (实验室制SO2)
④SO3、浓H2SO4的性质
76.SO3+H2O=H2SO4
77.Fe(Al)+H2SO4(浓)钝化
78.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
79.Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
80.Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
81.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
82.★★2NaX(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HX↑ (X=F、Cl)
83.★2HI+H2SO4(浓)I2+SO2↑+2H2O (HBr类似)
(三)碳族元素
(1)碳、硅及其化合物的转化关系图
(2)碳、硅元素方程式
84.CH4+2O2CO2+2H2O
85.2C+O22CO C+O2CO2
86.C+CuOCu+CO C+2CuO2Cu+CO2
87.C+H2OCO+H2 CO+H2OCO2+H2
88.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
89.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
90.★★C+2SCS2
91.★3C+CaOCaC2+CO↑ (制电石)
92.2CO+O22CO2
93.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
94.CO2+2Mg2MgO+C
95.CO2(少量)+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
96.2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+OH-= HCO3-
97.CO2+BaCl2(aq)不反应
98.CO2(少量)+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
离子方程式:CO2+H2O+SiO32-= H2SiO3↓+CO32-
99.★2CO2(过量)+2H2O+Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaHCO3
100.CO2(少量)+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO
101.★2CO2(过量)+2H2O+Ca(ClO)2 = Ca(HCO3)2+2HClO
离子方程式:CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO
102.CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
103.向纯碱溶液中缓慢逐滴加入稀盐酸至过量:Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
104.Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+= CaCO3↓
105.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106.NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
107.★NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式:HCO3-+Ca2++OH-= H2O+CaCO3↓
108.★2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式:2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
109.★Ca(HCO3)2+NaOH(少量)=H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-= H2O+CaCO3↓
110.★Ca(HCO3)2(少量)+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
111.Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
112.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
113.Si+O2SiO2
114.★Si+CSiC
115.SiO2+2CSi+2CO
116.★★Si与Cl2加热:Si+2Cl2SiCl4
117.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
118.SiO2+CaOCaSiO3
119.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
120.工业制玻璃的两个反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
121.由SiO2制硅酸:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
(四)氮族元素
(1)氮及其化合物的转化关系图
(2)氮元素的方程式
①氮气的性质
122.N2+3H22NH3
123.N2+O2 2NO
124.N2+3MgMg3N2 ★Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
②NO、NO2的性质
125.2NO+O2=NO2 2NO2(g)N2O4(g);ΔH>0
126.3NO2+H2O=2HNO3+NO
127.4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
128.★★2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)
129.★★NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)
③NH3、NH3·H2O的性质
130.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
131.NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH3+HNO3(浓)=NH4NO3(白烟)
132.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟)
133.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
134.★★CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3 (CaCl2不能干燥NH3)
135.AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl [Al(OH)3不溶于过量的氨水]
136.FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
137.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
138.AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
139.4NH3+5O24NO+6H2O ★4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O
140.★★8NH3+6NO27N2+12H2O ★★4NH3+6NO5N2+6H2O
141.★★2NH3(不足)+3Cl2=N2+6HCl ★★8NH3(过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl(白烟)
142.★★2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
④铵盐的性质
143.NH4ClNH3+HCl
144.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑ (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑
145.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
146.铵盐和强碱在溶液中反应:
NH4+(稀)+OH-(稀)=NH3·H2O NH4+(浓)+OH-(浓)=NH3↑+H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O
⑤HNO3、NO3-(H+)的性质
147.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
148.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
149.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
150.★FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
151.★3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
152.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
153.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
154.Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
155.Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
156.3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
157.C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
158.★S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
159.工业上制HNO3:
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
160.★NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ (实验室制HNO3)
161.NO3-的检验:晶体或浓溶液(稀溶液先浓缩)与浓H2SO4、Cu共热,若产生红棕色气体,证明有NO3-。
★NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
162.★6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
163.★3H2S+2NO3-+2H+=3S↓+2NO↑+4H2O
164.★3S2-+2NO3-+8H+=3S↓+2NO↑+4H2O
165.★3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
(3)磷及其化合物的转化关系图
(4)磷及其化合物的性质
166.白磷(P4)红磷 (白磷有毒,红磷无毒)
167.4P+5O22P2O5 ★4P+3O22P2O3
168.2P+5Cl22PCl5(白烟) 2P+3Cl22PCl3(白雾)
169.P2O5+3H2O2H3PO4 ★ P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒)
170.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
171.H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
172.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
173.★★H3PO4(浓)+NaBr(s)NaH2PO4+HBr↑ (实验室制HBr)
174.★★H3PO4(浓)+KI(s)KH2PO4+HBr↑ (实验室制HI)
(五)碱金属元素
(1)钠及其化合物的转化关系图
(2)碱金属元素方程式
1.单质的反应
175.4Li+O22Li2O
176.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na2O+O22Na2O2
177.★K+O2KO2 (Rb、Cs与O2反应生成更复杂的化合物)
178.★2Na+H22NaH ★NaH+H2O=NaOH+H2↑
179.2Na+S=Na2S
180.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (浮、熔、游、响)
181.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
182.2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
183.2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑
184.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (工业上制Na)
2.Na2O、Na2O2的反应
185.Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
186.Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
187.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ★2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
188.★Na2O2+SO2=Na2SO4 ★★Na2O2+CONa2CO3
3.NaOH的反应
①与氧化物反应
189.CO2+NaOH(不足)=NaHCO3 CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
190.SO2+NaOH(不足)=NaHSO3 SO2+2NaOH(过量)=Na2SO3+H2O
191.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
192.★★2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
★★NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
②与酸反应
193.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
194.NaOH+H3PO4=H2O+NaH2PO4 2NaOH+H3PO4=2H2O+Na2HPO4
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
③与两性物质反应
195.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
196.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
④与盐反应
197.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
198.2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
199.2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3·H2O (在溶液中)
200.2NaOH(s)+(NH4)2SO4(s)Na2SO4(s)+2NH3↑+2H2O
201.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ (实验室制NH3)
202.★Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
203.★Ca(HCO3)2+NaOH(不足)=H2O+CaCO3↓+NaHCO3
204.★Mg(HCO3)2+4NaOH(过量)=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
⑤与某些单质反应
205.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
206.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
207.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
208.★3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (洗硫)
4.Na2CO3、NaHCO3的反应
①与酸反应
209.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
210.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (NaHCO3与盐酸反应更剧烈)
211.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②与酸性氧化物反应
212.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
213.Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓ (NaHCO3比Na2CO3溶解度小)
214.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
215.★2NaHCO3(过量)+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
216.★NaHCO3(不足)+SO2=NaHSO3+CO2↑
217.★2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
218.★Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
219.★Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑
③与碱反应
220.NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3
221.★NaHCO3(不足)+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH
222.★2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
223.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④与盐反应
224.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
225.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
226.NaHCO3与CaCl2、BaCl2不反应 (用于区别CO32-、HCO3-)
227.NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
⑤热稳定性
228.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (Na2CO3受热不分解)
229.CaCO3CaO+CO2↑ (MgCO3、BaCO3类似)
(六)镁、铝、铁、铜元素
(1)镁、钙及其化合物的转化关系图
(2)镁及其化合物的性质
1.单质的还原性
230.2Mg+O22MgO
231.3Mg+N2Mg3N2 ★Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
232.Mg+Cl2MgCl2 ★Mg+SMgS
233.2Mg+CO22MgO+C
234.Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
235.Mg+2H+=Mg2++H2↑
236.★
总反应:Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
2.化合物的性质
237.MgO+2H+=Mg2++H2O
238.★MgO+H2O=Mg(OH)2
239.Mg(OH)2MgO+H2O
240.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
241.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
242.Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
243.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
★244.MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
★245.MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4↓
★★246.MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑
★★247.Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑
248.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
(3)铝及其化合物的转化关系图
(4)铝及其化合物的性质
1.单质的还原性
249.4Al+3O22Al2O3
250.2Al+3Cl22AlCl3
251.2Al+3SAl2S3 ★Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
252.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(FeO、Fe3O4也有类似反应,用于野外焊接无缝铁轨)
253.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
254.2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
255.★10Al+3V2O56V+5Al2O3
256.2Al+6H+=2Al3++3H2↑
257.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
258.Al+H2SO4(浓)钝化
259.2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
260.Al+HNO3(浓)钝化
261.Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+6H2O
262.Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2.“铝三角”的有关反应
①Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ [制Al(OH)3]
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
④AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
2AlO2-+CO2(不足)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- [制Al(OH)3]
⑤Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O
⑥AlO2-+4H+(过量)=Al3++2H2O
3.Al2O3、Al(OH)3、Al3+、AlO2-的其它反应
263.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
264.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
265.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
266.Al(OH)3Al2O3+3H2O
267.★2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
268.★Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
269.★Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO
270.★2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓
271.★AlO2-+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
272.★★AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(5)铁及其化合物的转化关系图
(6)铁及其化合物的性质
1.单质的还原性
273.2Fe+3Cl22FeCl3 (Fe与F2、Br2反应类似)
274.Fe+SFeS ★Fe+I2FeI2
275.3Fe+2O2Fe3O4 ★★2Fe+O22FeO
276.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
277.Fe+2H+=Fe2++H2↑
278.Fe+2Fe3+=3Fe2+
279.Fe+Cu2+=Fe2++Cu
280.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
281.Fe+H2SO4(浓)钝化
282.2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
283.Fe+HNO3(浓)钝化
284.Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
285.Fe(不足)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
286.3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.氧化物、氢氧化物的性质
①非氧化还原反应
287.FeO+2H+=Fe2++H2O
288.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
289.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
290.Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
291.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
292.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②氧化还原反应
293.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 (FeO、Fe3O4也能和Al发生铝热反应)
294.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
295.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原)
296.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
297.★3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
298.★3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
299.★Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O
300.★2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O
301.★★3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
302.★★Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O
3.Fe2+、Fe3+的性质
①非氧化还原反应
303.Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
304.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
305.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
306.Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
307.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
308.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
309.★Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
310.★2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
311.★Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
312.★Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
②氧化还原反应
Fe2+Fe3+
313.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
314.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
315.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
316.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
317.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
318.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
319.Fe2+还可以被浓HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、O3等氧化
Fe2+Fe
320.2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe
321.Zn+Fe2+=Zn2++Fe
Fe3+Fe2+
322.2Fe3++Fe=3Fe2+
323.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
324.★2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
325.★2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+
326.★2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
327.★2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
328.★2Fe3++3S2-(过量)=2FeS↓+S↓
329.★2Fe3++2I-=2Fe2++I2
330.★2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
331.★2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
332.★FeBr2+Cl2(不足):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
333.★FeBr2+Cl2(过量):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
334.★FeI2+Cl2(不足):Cl2+2I-=I2+2Cl-
335.★FeI2+Cl2(过量):2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
(7)铜及其化合物的转化关系图
(8)铜及其化合物的性质
336.2Cu+O22CuO (红色变黑色,用于吸收空气中的O2)
337.Cu+Cl2CuCl2 2Cu+SCu2S
338.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (印刷电路腐蚀电路板)
339.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
340.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
341.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
342.CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2
343.CuO+2H+=Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
344.Cu(OH)2CuO+H2O
345.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O (蓝色变白色)
346.CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (白色变蓝色)
347.★2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 (铜生锈,绿色孔雀石)
348.★Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
解题过程:
高中化学方程式总汇
说明:
①无★为基本反应,全体同学必须掌握;
②★为较高要求反应,基础较好同学应该掌握;
③★★方程式基础较好同学应该了解。
(一)卤族元素
(1)氯及其化合物的转化关系图
(2)卤族元素方程式
1.2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl2
2Fe+3Cl22FeCl3 (F2、Br2类似)
2.Fe+I2=FeI2
3.Cl2+H22HCl
4.3Cl2+2P2PCl3 5Cl2+2P2PCl5
5.Cl2+H2OH++Cl-+HClO 2HClO=2HCl+O2↑(见光加快)
6.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (吸收Cl2)
7.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制漂白粉)
8.★3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O
9.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO (日常漂白、消毒原理)
10.Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO (工业漂白原理)
11.★★3Cl2+2NH3(不足)=N2+2HCl
12.★★3Cl2+8NH3(过量)=N2+6NH4Cl
13.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Br2+2I-=2Br-+I2
14.Cl2+SO2+H2O=4H++SO42-+2Cl- (Br2、I2类似)
15.Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓
16.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制Cl2)
17.★Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制Cl2)
18.★2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (实验室制Cl2)
19.★★KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (实验室制Cl2)
20.★★K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O (实验室制Cl2)
21.★NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ (实验室制HCl)
22.★2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ (实验室制HCl)
23.H2+F2=2HF H2+Br22HBr H2+I22HI
24.Ag++Cl-=AgCl↓(白色) Ag++Br-=AgBr↓(淡黄色)
Ag++I-=AgI↓(黄色)
25.★2HCl+F2=2HF+Cl2 (颜色变深)
26.2F2+2H2O=4HF+O2
27.Si+4F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
28.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
29.2AgX=2Ag+X2 (X=Cl、Br、I)
(二)氧族元素
(1)生成氧气的反应
30.2H2O2H2↑+O2↑
31.2KClO32KCl+3O2↑
32.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
33.2HgO2Hg+O2↑
34.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
35.2HClO2HCl+O2↑
36.2F2+2H2O=4HF+O2
37.2H2O22H2O+O2↑
38.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
39.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
40.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(2)与O3有关的反应
41.2O3=3O2 3O22O3
42.★★O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
(3)H2O2的性质
43.2H2O22H2O+O2↑
44.★SO2+H2O2=H2SO4
45.★2Fe2++H2O2+H+=2Fe3++2H2O
46.★2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(4)硫及其化合物的转化关系图
(5)硫元素的性质
①单质的性质
47.2Na+SNa2S Fe+SFeS 2Cu+SCu2S
48.★2Al+3SAl2S3 ★★Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
49.★Hg+S=HgS ★2Ag+S=Ag2S
50.H2+SH2S H2+SeH2Se (H2+Te不能直接化合)
51.★★S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ (黑火药燃烧)
52.★3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O (洗硫)
53.S+O2SO2
54.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O ★S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
②H2S的性质
55.H2SH2+S
56.2H2S+O2(不足)2S+2H2O 2H2S+3O2(过量)2SO2+2H2O
57.H2S+X2=2HX+S↓ S2-+X2=2X-+S↓ (X=Cl、Br、I)
58.★ H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ★ H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
59.★ H2S+(CH3COO)2Pb=PbS↓+2CH3COOH
60.★H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O ★3H2S(过量)+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O
★H2S+3H2SO4(浓,过量)=4SO2↑+4H2O
61.★FeS(s)+2HCl(稀)=FeCl2+H2S↑ ★FeS(s)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
(实验室制H2S)
③SO2、H2SO3、SO32-的性质
62.SO2+2H2S=3S+2H2O H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O(SO32-、S2-碱性可大量共存,酸性不能大量共存)
63.2SO2+O22SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(缓慢)
2SO32-+O2=2SO42-(迅速) 还原性:SO2<H2SO3<SO32-
64.SO2+Na2O=Na2SO3 ★SO2+Na2O2=Na2SO4
65.SO2+NaOH(不足)=NaHSO3 SO2+2NaOH(过量)=Na2SO3+H2O
66.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
67.2SO2+Ca(OH)2(不足)=Ca(HSO3)2 SO2+Ca(OH)2(过量)=CaSO3↓+H2O
68.★2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
69.★Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
70.SO2+H2OH2SO3 H2SO3H++HSO3-
71.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX
SO32-+X2+H2O=SO42-+2H++2X- (X=Cl、Br、I)
72.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
73.SO2+NH3·H2O=NH4HSO3
74.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
75.★Na2SO3+H2SO4(1:1)=Na2SO4+SO2↑+H2O (实验室制SO2)
④SO3、浓H2SO4的性质
76.SO3+H2O=H2SO4
77.Fe(Al)+H2SO4(浓)钝化
78.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
79.Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
80.Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
81.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
82.★★2NaX(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HX↑ (X=F、Cl)
83.★2HI+H2SO4(浓)I2+SO2↑+2H2O (HBr类似)
(三)碳族元素
(1)碳、硅及其化合物的转化关系图
(2)碳、硅元素方程式
84.CH4+2O2CO2+2H2O
85.2C+O22CO C+O2CO2
86.C+CuOCu+CO C+2CuO2Cu+CO2
87.C+H2OCO+H2 CO+H2OCO2+H2
88.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
89.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
90.★★C+2SCS2
91.★3C+CaOCaC2+CO↑ (制电石)
92.2CO+O22CO2
93.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
94.CO2+2Mg2MgO+C
95.CO2(少量)+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
96.2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+OH-= HCO3-
97.CO2+BaCl2(aq)不反应
98.CO2(少量)+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
离子方程式:CO2+H2O+SiO32-= H2SiO3↓+CO32-
99.★2CO2(过量)+2H2O+Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaHCO3
100.CO2(少量)+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO
101.★2CO2(过量)+2H2O+Ca(ClO)2 = Ca(HCO3)2+2HClO
离子方程式:CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO
102.CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
103.向纯碱溶液中缓慢逐滴加入稀盐酸至过量:Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
104.Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+= CaCO3↓
105.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106.NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
107.★NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式:HCO3-+Ca2++OH-= H2O+CaCO3↓
108.★2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式:2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
109.★Ca(HCO3)2+NaOH(少量)=H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-= H2O+CaCO3↓
110.★Ca(HCO3)2(少量)+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
111.Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
112.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
113.Si+O2SiO2
114.★Si+CSiC
115.SiO2+2CSi+2CO
116.★★Si与Cl2加热:Si+2Cl2SiCl4
117.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
118.SiO2+CaOCaSiO3
119.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
120.工业制玻璃的两个反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
121.由SiO2制硅酸:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
(四)氮族元素
(1)氮及其化合物的转化关系图
(2)氮元素的方程式
①氮气的性质
122.N2+3H22NH3
123.N2+O2 2NO
124.N2+3MgMg3N2 ★Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
②NO、NO2的性质
125.2NO+O2=NO2 2NO2(g)N2O4(g);ΔH>0
126.3NO2+H2O=2HNO3+NO
127.4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
128.★★2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)
129.★★NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O (硝酸工业尾气吸收)
③NH3、NH3·H2O的性质
130.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
131.NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH3+HNO3(浓)=NH4NO3(白烟)
132.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(无白烟)
133.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3
134.★★CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3 (CaCl2不能干燥NH3)
135.AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl [Al(OH)3不溶于过量的氨水]
136.FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
137.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
138.AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
139.4NH3+5O24NO+6H2O ★4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O
140.★★8NH3+6NO27N2+12H2O ★★4NH3+6NO5N2+6H2O
141.★★2NH3(不足)+3Cl2=N2+6HCl ★★8NH3(过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl(白烟)
142.★★2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
④铵盐的性质
143.NH4ClNH3+HCl
144.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑ (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑
145.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
146.铵盐和强碱在溶液中反应:
NH4+(稀)+OH-(稀)=NH3·H2O NH4+(浓)+OH-(浓)=NH3↑+H2O
NH4++OH-NH3↑+H2O
⑤HNO3、NO3-(H+)的性质
147.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
148.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
149.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
150.★FeO+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
151.★3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
152.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
153.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
154.Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
155.Fe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
156.3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
157.C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
158.★S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
159.工业上制HNO3:
4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
160.★NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ (实验室制HNO3)
161.NO3-的检验:晶体或浓溶液(稀溶液先浓缩)与浓H2SO4、Cu共热,若产生红棕色气体,证明有NO3-。
★NaNO3(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
162.★6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
163.★3H2S+2NO3-+2H+=3S↓+2NO↑+4H2O
164.★3S2-+2NO3-+8H+=3S↓+2NO↑+4H2O
165.★3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
(3)磷及其化合物的转化关系图
(4)磷及其化合物的性质
166.白磷(P4)红磷 (白磷有毒,红磷无毒)
167.4P+5O22P2O5 ★4P+3O22P2O3
168.2P+5Cl22PCl5(白烟) 2P+3Cl22PCl3(白雾)
169.P2O5+3H2O2H3PO4 ★ P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒)
170.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
171.H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
172.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
173.★★H3PO4(浓)+NaBr(s)NaH2PO4+HBr↑ (实验室制HBr)
174.★★H3PO4(浓)+KI(s)KH2PO4+HBr↑ (实验室制HI)
(五)碱金属元素
(1)钠及其化合物的转化关系图
(2)碱金属元素方程式
1.单质的反应
175.4Li+O22Li2O
176.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na2O+O22Na2O2
177.★K+O2KO2 (Rb、Cs与O2反应生成更复杂的化合物)
178.★2Na+H22NaH ★NaH+H2O=NaOH+H2↑
179.2Na+S=Na2S
180.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (浮、熔、游、响)
181.2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
182.2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
183.2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑
184.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ (工业上制Na)
2.Na2O、Na2O2的反应
185.Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
186.Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
187.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ★2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
188.★Na2O2+SO2=Na2SO4 ★★Na2O2+CONa2CO3
3.NaOH的反应
①与氧化物反应
189.CO2+NaOH(不足)=NaHCO3 CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
190.SO2+NaOH(不足)=NaHSO3 SO2+2NaOH(过量)=Na2SO3+H2O
191.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
192.★★2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
★★NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
②与酸反应
193.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
194.NaOH+H3PO4=H2O+NaH2PO4 2NaOH+H3PO4=2H2O+Na2HPO4
3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4
③与两性物质反应
195.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
196.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
④与盐反应
197.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
198.2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
199.2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3·H2O (在溶液中)
200.2NaOH(s)+(NH4)2SO4(s)Na2SO4(s)+2NH3↑+2H2O
201.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑ (实验室制NH3)
202.★Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
203.★Ca(HCO3)2+NaOH(不足)=H2O+CaCO3↓+NaHCO3
204.★Mg(HCO3)2+4NaOH(过量)=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
⑤与某些单质反应
205.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
206.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
207.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
208.★3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (洗硫)
4.Na2CO3、NaHCO3的反应
①与酸反应
209.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
210.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (NaHCO3与盐酸反应更剧烈)
211.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②与酸性氧化物反应
212.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
213.Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓ (NaHCO3比Na2CO3溶解度小)
214.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
215.★2NaHCO3(过量)+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
216.★NaHCO3(不足)+SO2=NaHSO3+CO2↑
217.★2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
218.★Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
219.★Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑
③与碱反应
220.NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3
221.★NaHCO3(不足)+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH
222.★2NaHCO3(过量)+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
223.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④与盐反应
224.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
225.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
226.NaHCO3与CaCl2、BaCl2不反应 (用于区别CO32-、HCO3-)
227.NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
⑤热稳定性
228.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (Na2CO3受热不分解)
229.CaCO3CaO+CO2↑ (MgCO3、BaCO3类似)
(六)镁、铝、铁、铜元素
(1)镁、钙及其化合物的转化关系图
(2)镁及其化合物的性质
1.单质的还原性
230.2Mg+O22MgO
231.3Mg+N2Mg3N2 ★Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
232.Mg+Cl2MgCl2 ★Mg+SMgS
233.2Mg+CO22MgO+C
234.Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
235.Mg+2H+=Mg2++H2↑
236.★
总反应:Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
2.化合物的性质
237.MgO+2H+=Mg2++H2O
238.★MgO+H2O=Mg(OH)2
239.Mg(OH)2MgO+H2O
240.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
241.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
242.Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
243.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
★244.MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
★245.MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4↓
★★246.MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑
★★247.Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑
248.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
(3)铝及其化合物的转化关系图
(4)铝及其化合物的性质
1.单质的还原性
249.4Al+3O22Al2O3
250.2Al+3Cl22AlCl3
251.2Al+3SAl2S3 ★Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
252.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(FeO、Fe3O4也有类似反应,用于野外焊接无缝铁轨)
253.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
254.2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
255.★10Al+3V2O56V+5Al2O3
256.2Al+6H+=2Al3++3H2↑
257.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
258.Al+H2SO4(浓)钝化
259.2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
260.Al+HNO3(浓)钝化
261.Al+6HNO3(浓)Al(NO3)3+3NO2↑+6H2O
262.Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2.“铝三角”的有关反应
①Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ [制Al(OH)3]
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
④AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ [制Al(OH)3]
2AlO2-+CO2(不足)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- [制Al(OH)3]
⑤Al3++4OH-(过量)=AlO2-+2H2O
⑥AlO2-+4H+(过量)=Al3++2H2O
3.Al2O3、Al(OH)3、Al3+、AlO2-的其它反应
263.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
264.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
265.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
266.Al(OH)3Al2O3+3H2O
267.★2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
268.★Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
269.★Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO
270.★2Al3++3SiO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓
271.★AlO2-+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
272.★★AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(5)铁及其化合物的转化关系图
(6)铁及其化合物的性质
1.单质的还原性
273.2Fe+3Cl22FeCl3 (Fe与F2、Br2反应类似)
274.Fe+SFeS ★Fe+I2FeI2
275.3Fe+2O2Fe3O4 ★★2Fe+O22FeO
276.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
277.Fe+2H+=Fe2++H2↑
278.Fe+2Fe3+=3Fe2+
279.Fe+Cu2+=Fe2++Cu
280.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
281.Fe+H2SO4(浓)钝化
282.2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
283.Fe+HNO3(浓)钝化
284.Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
285.Fe(不足)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
286.3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.氧化物、氢氧化物的性质
①非氧化还原反应
287.FeO+2H+=Fe2++H2O
288.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
289.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
290.Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
291.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
292.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②氧化还原反应
293.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 (FeO、Fe3O4也能和Al发生铝热反应)
294.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
295.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原)
296.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
297.★3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
298.★3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
299.★Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O
300.★2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O
301.★★3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
302.★★Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O
3.Fe2+、Fe3+的性质
①非氧化还原反应
303.Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
304.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
305.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
306.Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
307.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
308.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
309.★Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
310.★2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
311.★Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
312.★Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
②氧化还原反应
Fe2+Fe3+
313.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
314.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
315.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
316.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
317.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
318.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
319.Fe2+还可以被浓HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、O3等氧化
Fe2+Fe
320.2Al+3Fe2+=2Al3++3Fe
321.Zn+Fe2+=Zn2++Fe
Fe3+Fe2+
322.2Fe3++Fe=3Fe2+
323.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
324.★2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
325.★2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+
326.★2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
327.★2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
328.★2Fe3++3S2-(过量)=2FeS↓+S↓
329.★2Fe3++2I-=2Fe2++I2
330.★2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
331.★2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
332.★FeBr2+Cl2(不足):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
333.★FeBr2+Cl2(过量):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
334.★FeI2+Cl2(不足):Cl2+2I-=I2+2Cl-
335.★FeI2+Cl2(过量):2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
(7)铜及其化合物的转化关系图
(8)铜及其化合物的性质
336.2Cu+O22CuO (红色变黑色,用于吸收空气中的O2)
337.Cu+Cl2CuCl2 2Cu+SCu2S
338.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (印刷电路腐蚀电路板)
339.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
340.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
341.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
342.CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2
343.CuO+2H+=Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
344.Cu(OH)2CuO+H2O
345.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O (蓝色变白色)
346.CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (白色变蓝色)
347.★2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 (铜生锈,绿色孔雀石)
348.★Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑