书上说：解决等质量的单质在足量的氧气中燃烧是消耗的氧气多少,他们的量价比越大消耗的氢气越少.2等质量的金属与酸反应时生成

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 18:33:52

书上说：解决等质量的单质在足量的氧气中燃烧是消耗的氧气多少,他们的量价比越大消耗的氢气越少.2等质量的金属与酸反应时生成氢气的多少,金属的量价比越大生成氢气越少消耗的酸越少请问各位老师怎样推理出量价比生成氢气消耗酸的关系

量价比,顾名思义就是分子量和化合价的比.同性价比.
追问为什么量价比越大生成的氢气越少 ?
回答量价比=相对原子质量/化合价变化数
举例说明,Mg：24/2=12
AI：27/3=9
你可以根据方程式计算出来Mg产生的氢气多.
其实量价比就是给你了一个经验式.
做选择题,不用太大量的计算而已.
计算题不会考的.追问化合价变化数不是直接除化合价吗回答初中就是直接除化合价.
你看我们的两个例子就是啊.呵呵.
再问：不是我笑了这道题原先是我问的你现在复制了我真佩服你你也不看看那道题是谁问的而且你回答的都偏离我问的题意谢谢
再答：　　呵呵，我主要是不想打字，打字累呀，　　下面我来给你说说吧　　设金属的化学式为R 　　化合价为x 相对原子质量为Ar 　　　　对于燃烧，则有如下化学式　　4R + xO2 = 2R2Ox 现在求氧气消耗的质量设消耗氧气的质量为m 解决等质量的单质可设金属单质的质量为1 　　4R + xO2 = 2R2Ox 4Ar 32x 4Ar+32x 1 m 4Ar 32x -------- = ------ 1 m 8x x m=----- = 8* -- Ar Ar m与量价比成反比 Ar/x为量价比！！！量价比越大，消耗氧所越少对于金属与酸反应一样的方法可以推出产生H2的质量如下我没有写方程式，直接用关系式来表示一下设金属等质量为1 产生H2的质量为n 2R ~~~~~ x H2 2Ar 2x 1 n 2Ar 2x ---- = ----------- 1 n n=x/Ar 产生H2 与量价比成反比
再问：额这位老师你写的是X 比Ar 怎么一会又成 Ar比X了而且m 是消耗氧气的多少量价比越大消耗的氧气也应该越大啊