百度作业网为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/10 23:20:57
为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1?
算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。
算有效核电荷数，3p6 3d6的要比3d5 4s1多の诶、、怎么回事儿。
你再算一遍,电子数一样多
而且你的基础知识学的有问题,注意一下.一般优先排布4s轨道,如果不考虑3d半满效应,Cr的最外电子排布应该是3d4 4s2,但是半满有特殊稳定性,因此认为排布是3d54s1
无论什么情况都不会出现3d6 4s0的排布
再问： 因为能级交错所以先4s后3d吗？
再答： 你就这样记住就可以了，实际上应该是3d轨道平均能量低一些，但是4s轨道有一小部分离原子核比较近，在4s轨道上排布的电子实际能量较低
再问： 不考虑能级交错、屏蔽和钻穿，3d要比4s低，但是由于钻穿使4s有小峰钻入离核近的位置，对核外电子的屏蔽效应加强，所以4s比3d要低是这样么、、
再答： 哇，你都学这个啦，是这样，实质是钻穿效应和相对论效应使s轨道能量整体比较低，详细的可以查看结构化学，是我小看你了…… 话说屏蔽效应应该是使4s轨道能量比3d高吧
再问： 由钻穿造成4s的内层电子多一些、由屏蔽效应使4s的能量比3d低、、 对了、再问个问题哈，元素周期表里d区外层电子构型是怎么变成d9s1的？只有Pt和111号是这样。。其他的大都是d8s2或d层10个。。
而且你的基础知识学的有问题,注意一下.一般优先排布4s轨道,如果不考虑3d半满效应,Cr的最外电子排布应该是3d4 4s2,但是半满有特殊稳定性,因此认为排布是3d54s1
无论什么情况都不会出现3d6 4s0的排布
再问： 因为能级交错所以先4s后3d吗？
再答： 你就这样记住就可以了，实际上应该是3d轨道平均能量低一些，但是4s轨道有一小部分离原子核比较近，在4s轨道上排布的电子实际能量较低
再问： 不考虑能级交错、屏蔽和钻穿，3d要比4s低，但是由于钻穿使4s有小峰钻入离核近的位置，对核外电子的屏蔽效应加强，所以4s比3d要低是这样么、、
再答： 哇，你都学这个啦，是这样，实质是钻穿效应和相对论效应使s轨道能量整体比较低，详细的可以查看结构化学，是我小看你了…… 话说屏蔽效应应该是使4s轨道能量比3d高吧
再问： 由钻穿造成4s的内层电子多一些、由屏蔽效应使4s的能量比3d低、、 对了、再问个问题哈，元素周期表里d区外层电子构型是怎么变成d9s1的？只有Pt和111号是这样。。其他的大都是d8s2或d层10个。。
为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3
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