将0.01mol CO2通入0.15mol NaOH 溶液中,为什么答案说生成碳酸氢钠和碳酸钠各0.05mol?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 18:13:28

将0.01mol CO2通入0.15mol NaOH 溶液中,为什么答案说生成碳酸氢钠和碳酸钠各0.05mol?
不是说在过量的NaOH中不会生成碳酸氢钠吗?
= = 打错了。是0.1mol的二氧化碳

如果数据没错,确实不会有碳酸氢钠
不过题目的数据应该是0.1mol CO2吧
根据碳原子守恒,n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1mol
根据钠原子手恒,2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.15mol
解得二者都是0.05mol
再问：是打错了- -是0,1mol。你说他没有碳酸氢钠，但是根据原子守恒又说有，那到底有没有- -以后做题没方向啊...
再答：我说得是如果CO2是0.01mol，是不会产生碳酸氢钠的。如果CO2是0.1mol就会有碳酸氢钠，计算过程就是我写的那些。
再问：那么其他地方说的只要NaOH过量就不会生成碳酸氢钠是没有考虑到水解的吧，要是考虑到水解会有碳酸氢钠了吗？ - -我化学烂爆了...不要嫌烦- -
再答：水解程度很弱，会有极少量的碳酸氢钠存在。要不要考虑视情况而定，一般来说，如果是要计算出一个具体的数值，是不用考虑水解。
再问：网上有人说氢氧化钠过量就只生成碳酸钠，有氢氧化钠强碱存在只能直接生成碳酸钠又有人说过量氢氧化钠滴入CO2集气瓶，先碳酸氢钠，再碳酸钠。 CO2通入过量氢氧化钠，直接碳酸钠，如果通的很猛，局部在短时间内可能会有碳酸氢钠。 = =脑袋卡壳了。被那么多观点弄晕了。能不能分析一下- -，哪个正确，不然原题的解答会受影响。。。
再答：这些观点都是正确的， NaOH过量，反应到最后只生成碳酸钠，碳酸氢钠氢氧化钠根本就不能大量共存的。将氢氧化钠滴加到CO2中，不管氢氧化钠总量有多少，滴加过程中总得一滴一滴来吧，所以开始阶段，CO2是过量，生成的是碳酸氢钠。反之，CO2通到氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠就处于过量，当然只能生成碳酸钠了。至于通得比较猛的问题，压根就不用考虑，能有多猛？纯属钻牛角尖。
再问：我知道我卡在哪里了~ 原题的意思应该是氢氧化钠一直都在过量，但是根据原子守恒又能算出碳酸氢钠的量，所以我想知道碳酸氢根是哪里来的，我觉得应该是碳酸根水解来的，对吗？
再答：我只能很遗憾的说，不全对第一步，CO2+2OH-=CO3^2- 0.075 0.15 0.075 这一步CO2并没有消耗完，还剩0.025mol 第二步，CO3^2-+CO2+H2O=2HCO3- 0.025 0.025 0.05 这一步中0.025mol 的碳酸根转化为0.05mol 的碳酸氢根，还剩碳酸根0.05mol 反应是要分步考虑，至于水解，有，但很弱，对结果的影响很小。

将0.01mol CO2通入0.15mol NaOH 溶液中,为什么答案说生成碳酸氢钠和碳酸钠各0.05mol? 将0.2mol的丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5mol 2mol/L的NaOH溶液中.生成Na2CO3和NaH 将04mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部通入2mol氢氧化钠溶液中生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NaOH,溶液中,生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2,生成了0.05mol的Na2CO3,求在标准状况下通入CO2的体积将CO2通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中,生成的盐的质量为13.7g时,通入了多少molCO2 在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2后生成0.05molNa2CO3,则通入CO2气体的体积（标准状况）常温常压下,将a mol CO2气体通入1L 1 mol•L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中请教高中化学：常温常压下,将 a mol CO2气体通入1Lb mol.L-1的 NaOH溶液中,当将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液,生成的碳酸钠和碳酸氢钠