40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 13:55:51
(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质质量分数——(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合后所得溶液溶质的质量分数——(填“大于”“小于”或“等于”)45% (2)已知98%的浓H2SO4溶液物质的量为18.4mol.L-1,判断49%的H2SO4溶液(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol.L-1
![40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合](/uploads/image/z/6715139-59-9.jpg?t=40%25%E7%9A%84H2SO4%E5%92%8C50%25%E7%9A%84H2SO4%E7%AD%89%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%B7%B7%E5%90%88)
解题思路: 不同质量分数的溶液等质量混合时,混合后溶液的质量分数等于中间值。 即a%的某溶液和b%的该溶液等质量混合m,混合后溶液的质量分数等于 (m* a% + m* b%)/2m = ( a% + b%)/2 等体积混合时,两溶液的质量是不相等的。混合浓度与平均值稍有差异,若浓溶液质量大,则大于平均值,若稀溶液质量大,小于平均值。
解题过程:
(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质质量分数——(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合后所得溶液溶质的质量分数——(填“大于”“小于”或“等于”)45%
(2)已知98%的浓H2SO4溶液物质的量为18.4mol.L-1,判断49%的H2SO4溶液(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol.L-1
有关溶液质量分数和物质的量浓度的计算
不同质量分数的溶液等质量混合时,混合后溶液的质量分数等于中间值。
即a%的某溶液和b%的该溶液等质量混合m,混合后溶液的质量分数等于
(m* a% + m* b%)/2m = ( a% + b%)/2
等体积混合时,两溶液的质量是不相等的。混合浓度与平均值稍有差异,若浓溶液质量大,则大于平均值,若稀溶液质量大,小于平均值。
可按该溶液和水等体积混合,水中该溶质的质量分数为零。
由于硫酸溶液的浓度越大密度也越大,等体积混合时,水的密度比硫酸小,所以水的质量就小,根据等质量混合,混合后等于中间值,则水的质量小,所以混合溶液的质量分数就偏大。同理对于氨水、酒精等密度比水小的溶液来说,和水等体积混合时,水的质量就大了,所以混合后溶液的质量分数就比等质量混合时的小了。
所以(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质质量分数等于(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合后所得溶液溶质的质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)45%
(2)已知98%的浓H2SO4溶液物质的量为18.4mol.L-1,判断49%的H2SO4溶液小于9.2mol.L-1
溶质的质量分数和物质的量浓度的关系。
根据C = 1000рw/M
C1= 1000р1*98%/M
C2= 1000р2*49%/M
如果 р1 = р2 ,则有C1= C2。对于硫酸来说,浓度越大密度也越大,所以р1 > р2 ,
所以 C2<1/2C1。
最终答案:略
解题过程:
(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质质量分数——(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合后所得溶液溶质的质量分数——(填“大于”“小于”或“等于”)45%
(2)已知98%的浓H2SO4溶液物质的量为18.4mol.L-1,判断49%的H2SO4溶液(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol.L-1
有关溶液质量分数和物质的量浓度的计算
不同质量分数的溶液等质量混合时,混合后溶液的质量分数等于中间值。
即a%的某溶液和b%的该溶液等质量混合m,混合后溶液的质量分数等于
(m* a% + m* b%)/2m = ( a% + b%)/2
等体积混合时,两溶液的质量是不相等的。混合浓度与平均值稍有差异,若浓溶液质量大,则大于平均值,若稀溶液质量大,小于平均值。
可按该溶液和水等体积混合,水中该溶质的质量分数为零。
由于硫酸溶液的浓度越大密度也越大,等体积混合时,水的密度比硫酸小,所以水的质量就小,根据等质量混合,混合后等于中间值,则水的质量小,所以混合溶液的质量分数就偏大。同理对于氨水、酒精等密度比水小的溶液来说,和水等体积混合时,水的质量就大了,所以混合后溶液的质量分数就比等质量混合时的小了。
所以(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质质量分数等于(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合后所得溶液溶质的质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)45%
(2)已知98%的浓H2SO4溶液物质的量为18.4mol.L-1,判断49%的H2SO4溶液小于9.2mol.L-1
溶质的质量分数和物质的量浓度的关系。
根据C = 1000рw/M
C1= 1000р1*98%/M
C2= 1000р2*49%/M
如果 р1 = р2 ,则有C1= C2。对于硫酸来说,浓度越大密度也越大,所以р1 > р2 ,
所以 C2<1/2C1。
最终答案:略
40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合
Speed Up!将90%的H2SO4和10%的H2SO4等体积混合,则混合溶液中H2SO4的质量分数为__A小于50%
已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大.40%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质质量分数——(填
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百分之98的H2SO4与等水体积混合后所得溶液的溶质质量分数
将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度大于50% (解答过程是怎样的啊)
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