（2012•潍坊一模）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 02:17:09

（2012•潍坊一模）绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾的过程如图1：

（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，图2装置A～D中可选用______（填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是______（填名称）．
（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有______．
（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式______．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO

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（1）固体W为S和SiO₂，烧时产生某有毒气体二氧化硫，吸收装置需要防止倒吸；
A、装置可以吸收二氧化硫，防止倒吸，故A符合；
B、装置不能吸收完全，不能放倒吸，故B不符合；
C、装置直接插入水中会引起倒吸，故C不符合；
D、装置用倒扣在水面上的漏斗放倒吸，故D符合；
若选用E装置，则烧杯中的下层液体必须不能溶解二氧化硫气体，可以是四氯化碳；
故答案为：AD；CCl₄；
（2）过滤装置需要漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃仪器，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（3）流程分析，加入过量铁粉，铁和过量的稀硫酸、硫酸铁发生的反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4））①a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为40.00mL；依据反应方程式进行计算：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5 1
n（Fe²⁺） 0.01000mol/L×0.0400L
计算得到；n（Fe²⁺）=0.002mol；
则250mL溶液中含Fe²⁺=0.002mol×
250
25=0.02mol；
FeSO₄•7H₂O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
质量分数=
5.56g
5.7g×100%=97.54%，故答案为：97.54%；
②用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因是洗涤不彻底，亚铁离子被空气中的氧气部分氧化，
故答案为：样品中存在少量的杂质（如H₂O、H₂SO₄等）；样品部分被氧化．

（2012•潍坊一模）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾（2008•佛山二模）绿矾（FeSO4•7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．绿矾（FeSO4.7H2O）中结晶水的质量分数是氯气和绿矾（FeSO4·7H2O）的反应方程式的什么? 绿矾（FeSO4·7H2O）与氢氧化钠的反应方程式, 化学疑问——计算题（工业上常用废铁溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾FeSO4.7H2O）（2009•中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体市场上绿矾(FeSO4 7H2O)多少钱一吨? t℃时,在75g水中溶解25g绿矾（FeSO4.7H2O）,所得溶液的质量分数为? 检验绿矾变质的问题一瓶购置时间较长的绿矾（FeSO4.7H2O）,某同学做了简单的检验,得出的结论是：已经开始氧化.该同（2012•潍坊一模）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．