把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉有答案求解析

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 22:07:41

把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉有答案求解析
把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为多少?由离子方程式：2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓可知,OH—为a mol,则Mg2+为a/2 mol,MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO42—+Ba2+= BaSO4↓可知,Ba2+为b mol,SO42—共bmol,MgSO4和K2SO4共bmol,则K2SO4为(b－a/2)mol,其含有的K+为(b－a/2)mol ×2= (2b-a)mol；原混合溶液中的K+为2×(2b-a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)V mol·L这是答案为什么MgSO4和K2SO4共bmol求解!最好再帮我说的通俗点

因为你算出来SO42-是bmol啊,那这是所有的SO42-,那不就是MgSO4和K2SO4一共bmol了么?
再问：可能是我理解有问题吧 - -但是我就是不能理解前面SO42- 还是a/2mol 后面因为bacl2的反应就变成总的Bmol了再说bacl2 只是和K2So4反应了呀--
再答：谁告诉你BaCl2只跟K2SO4反应?凭什麽不跟MgSO4的SO42-反应?这两种SO42-有什麽区别?
再问：两种溶液等分- -那么溶液只有一般也可以说总的是BMOL么我不是很清楚化学不是很好见谅- -如果可以的话跟我顺便说一下电荷守恒定律到底是怎么守恒我看不懂。。 - - 一定加分- -
再答：取了一半之後就是那V/2的溶液裏面含有的SO42-是bmol.你没看见最後那里写原溶液的时候×了一个2么?电荷守恒这是肯定的呀,反应中转移的电子(电荷)必须守恒,失去多少就得到多少,如果不守恒那麼我多馀的电子往哪里走?不够的电子从哪里来?
再问：这个概念我看了N多遍我却不理解c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 比如说这个式子我就不能理解电荷如何守恒了-- 请大神赐教 0 还有这个c(SO42-)=1.5c(Fe3+)
再答：左边是正电荷右边是负电荷啊有什麽不能理解?溶液中有Na+,H+,这是阳离子;CO32-,HCO3-,OH-这是阴离子,因为溶液电中性所以正负电荷要守恒,阳离子所带电荷总数要等於阴离子.那就是上面那个式子啊. c(SO42-)=1.5c(Fe3+)这个等式在水溶液裏面不成立,熔融状态下换成物质的量就可以.因为Fe3+是3个电荷,3n(Fe3+)就是所有的正电荷,同理2n(SO42-)就是所有的负电荷,左右相等所以就是2n(SO42-)=3n(Fe3+)