百度作业网将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/14 05:51:50
将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?NO3-的物质的量浓度是多少?
Cu的物质的量：n(Cu)=48 / 64=0.6 mol
硝酸的物质的量：0.6 mol
铜和硫酸不反应
只有铜和硝酸的反应,如下：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可知Cu失去的电子数为：0.6 * 2 = 1.2 mol
N元素的化合价变化为：+5----+2,得到3个电子
所以生成的NO的物质的量为：
1.2 /（5-2）= 0.4 mol
所以收集到的气体在在标态下的体积：0.4 * 22.4 = 8.96 L
根据N原子守衡
剩余NO3-的物质的量 = n(HNO3) - n(NO) = 0.6-4 = 0.2 mol
因为溶液体积为：200mL = 0.2 L
所以NO3-的物质的量浓度是：0.2 / 0.2 = 1 mol/L
不明白HI
硝酸的物质的量：0.6 mol
铜和硫酸不反应
只有铜和硝酸的反应,如下：
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可知Cu失去的电子数为：0.6 * 2 = 1.2 mol
N元素的化合价变化为：+5----+2,得到3个电子
所以生成的NO的物质的量为：
1.2 /（5-2）= 0.4 mol
所以收集到的气体在在标态下的体积：0.4 * 22.4 = 8.96 L
根据N原子守衡
剩余NO3-的物质的量 = n(HNO3) - n(NO) = 0.6-4 = 0.2 mol
因为溶液体积为：200mL = 0.2 L
所以NO3-的物质的量浓度是：0.2 / 0.2 = 1 mol/L
不明白HI
将48g铜投入200mL含0.6mol硝酸和0.6mol硫酸的混合溶液中,充分反应后,收集到的气体在标况下的体积是多少?
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c（HNO3）=0.6mol/L,c（H2S
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10ml中,加入0.96g铜粉,最多可以收集到的在标况下的气体体积为
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（
关于氮的化学题某溶液100ml,其中含硫酸0.03mol.硝酸0.04mol ,若在该溶液中投入1.92g铜粉微热,反应
关于化学计算题将32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）NO和
将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?
6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量