某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/22 09:44:06
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸______mL.
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变
A、加水定容时越过刻度线______(填符号)
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______(填符号)
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ (填符号)
D、溶解后没有冷却便进行定容______(填符号)
(4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______.
(1)需要量取浓盐酸______mL.
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变
A、加水定容时越过刻度线______(填符号)
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______(填符号)
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ (填符号)
D、溶解后没有冷却便进行定容______(填符号)
(4)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,则参加反应的锌的质量为______g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______.
(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓盐酸的体积,设浓盐酸的体积为xmL,则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L,解得:x=25.0,
所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL,故答案为:25.0;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用30mL量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀,需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管;250mL容量瓶;
(3)A、加水定容时越过刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏小,故选B;
B、忘记将洗涤液转入容量瓶,导致配制的溶液中溶质物质的量减小,浓度偏小,故选B;
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,不影响配制结果,故选C;
D、溶解后没有冷却便进行定容,导致冷却后溶液体积减小,配制的溶液浓度偏大,故选A;
故答案为:B、B、C、A;
(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=
0.896L
22.4L×1mol=0.04mol,
y=2x=2×0.04mol=0.08mol,
所以参加反应锌的质量为0.04mol×65g/mol=2.6g,
氢离子浓度变化量为△c(H+)=0.8mol/L,
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,
故答案为:2.6;0.2mol/L.
所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL,故答案为:25.0;
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用30mL量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞颠倒摇匀,需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶,
故答案为:胶头滴管;250mL容量瓶;
(3)A、加水定容时越过刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏小,故选B;
B、忘记将洗涤液转入容量瓶,导致配制的溶液中溶质物质的量减小,浓度偏小,故选B;
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,不影响配制结果,故选C;
D、溶解后没有冷却便进行定容,导致冷却后溶液体积减小,配制的溶液浓度偏大,故选A;
故答案为:B、B、C、A;
(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=
0.896L
22.4L×1mol=0.04mol,
y=2x=2×0.04mol=0.08mol,
所以参加反应锌的质量为0.04mol×65g/mol=2.6g,
氢离子浓度变化量为△c(H+)=0.8mol/L,
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,
故答案为:2.6;0.2mol/L.
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题
某同学用10mol/L的浓盐酸配置20ml 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验 中和该盐酸需NaOH的质量是多少
实验室用密度为1.8g/ml,质量分数为百分之36.5浓盐酸配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列
某同学用10vmol/L的浓盐酸配制250ml 1mol /的稀盐酸 需要多少体积浓盐酸
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实验室用浓盐酸稀释配制稀盐酸,若配置100mL1mol/L的稀盐酸,需量取8.4mL质量分数为36.5%的浓盐酸,计算该
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