写出下列分子或离子的空间构型:HCN

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 23:25:08

写出下列分子或离子的空间构型:HCN
HCN,SO2,SO3,BF3,CO32-,BECL2,NCL3

HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键
SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任意两个原子在同一直线上.
BF3,平面正三角形.sp2杂化,每个杂化都有一个相同原子,所以每边的斥力平均.B只有3个孤电子,正好和F的一个孤电子形成公价单键
(CO3)2-,中心原子原来只有4个电子,现在多了两个负电荷,正好六个电子,平均分成三分,和三个氧原子形成3个碳氧双键,形式和BF3差不多,只要把单键换成双键即可.
BeCl2,直线型.Be 是IIA族的,最外层两个电子,正好填入Cl最外层的2p轨道的最后一个空格,然后Be就没有孤对电子了,斥力平均,三原子同一直线.
NCl3,三角椎型,类比于NH3,只要把H换成Cl就行了.3个Cl分别与N外层的三个电子形成共价键,N剩下的一对孤对电子占据一个轨道,一共四个轨道(1对电子+3个Cl),所以是四面体结构,但是孤对电子不算构型,把他去掉后就是三角椎了
希望我的回答可以帮到你

写出下列分子或离子的空间构型:HCN 用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型（1）BeCL2 （2）HCN （3）NH4+ （4）H3O+ （5）写出下列分子或离子的电子式和结构式,中心离子,杂化方式,空间构型下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（　　）下列分子或离子中,空间构型不是直线的是…… 用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）运用价层电子对互斥理论,判断出下列分子或离子的立体构型（写出过程）化40.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是 A.NH4+ 老师问一下怎么判断分子或离子的空间构型? HCN分子的空间构型和中心原子的杂化方式是怎样的? 试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型并指出其中心原子的杂化轨道类型 hgcl2 co32