一反应体系中有五种微粒：HI、KClO3、I2、KCl、H2O（金属阳离子除外）,已知Cl-为还原产物,则（）

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 11:07:57

一反应体系中有五种微粒：HI、KClO3、I2、KCl、H2O（金属阳离子除外）,已知Cl-为还原产物,则（）
A.HI是氧化剂
B.I2是氧化产物
C.H2O是反应物
D.ClO3-是生成物

Cl-为还原产物,那么对于的高价的ClO3-就是氧化剂,所以HI是还原剂,I2是氧化产物

还原产物题一反应体系中有五种微粒：HI、KClO3、I2、KCl、H2O（金属阳离子除外）,已知Cl-为还原产物,则A 一反应体系中有五种微粒：HI、KClO3、I2、KCl、H2O（金属阳离子除外）,已知Cl-为还原产物,则（）已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢? KClO3+HCl---KCl+Cl+H2O KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O.从 KClO3 中的Cl 得到5个电子被还原为Cl2 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 请详细说明已知KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（　　）

一反应体系中有五种微粒：HI、KClO3、I2、KCl、H2O（金属阳离子除外）,已知Cl-为还原产物,则（ ）