百度作业网一个化学氧化还原反应方程式的分析
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/22 20:54:03
一个化学氧化还原反应方程式的分析
Ag2O+H2O2===2Ag+O2 +H2O 中谁是氧化剂,谁是还原剂,怎样失电子?
Ag2O+H2O2===2Ag+O2 +H2O 中谁是氧化剂,谁是还原剂,怎样失电子?
Ag2O+H2O2===2Ag+O2 +H2O
Ag2O中的Ag是+1价,反应后转变为2个0价的Ag,化合价下降1*2=2,得到2个电子
所以Ag2O是氧化剂.
H2O2中的O是-1价,反应后转变为O2中2个0价的O,化合价升高1*2=2,失去2个电子
所以H2O2是还原剂.
反应转移2个电子.
再问： Ag2O中的O不是-2价吗，反应后变为了0 化合价不是升高了吗
再答： Ag2O中的O转化为H2O中的O，化合价不变。 H2O2中的O被氧化到O2
Ag2O中的Ag是+1价,反应后转变为2个0价的Ag,化合价下降1*2=2,得到2个电子
所以Ag2O是氧化剂.
H2O2中的O是-1价,反应后转变为O2中2个0价的O,化合价升高1*2=2,失去2个电子
所以H2O2是还原剂.
反应转移2个电子.
再问： Ag2O中的O不是-2价吗，反应后变为了0 化合价不是升高了吗
再答： Ag2O中的O转化为H2O中的O，化合价不变。 H2O2中的O被氧化到O2