百度作业网盐溶液越稀越水解 那向一水解平衡体系中加入该盐 用平衡移动来看确是,为什么
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 03:37:11
盐溶液越稀越水解 那向一水解平衡体系中加入该盐 用平衡移动来看确是,为什么
A我的意思是从平衡移动来看却是向右移动，
B而越稀越水解，浓度增大，应该是抑制了水解啊
最后结果确实促进了水解，】
是不是因为A的影响更大，可以忽略B的影响
A我的意思是从平衡移动来看却是向右移动，
B而越稀越水解，浓度增大，应该是抑制了水解啊
最后结果确实促进了水解，】
是不是因为A的影响更大，可以忽略B的影响
【解】举个水解反应的例子解释（HX为弱酸）：
NaX + H2O ----> NaOH + HX
先解释一下：我们说的“NaX溶液”是指已经达到了水解平衡状态!
（1）若向其中加入 NaX 固体,瞬间反应物浓度增加（瞬间生成物浓度未变）,
根据平衡移动原理,当然是“平衡正向移动”!
结果：NaX 的水解量会增多,溶液碱性（OH-浓度）会增强!
但是：这并不是说NaX的水解程度增大!因为“水解程度”是指“水解百分比”!
水解程度 a = 水解量 / 总量 ；
加入NaX 固体,水解量增多,但总量也变大了,a不一定增大（事实是减小了）.
（2）若向其中加入 H2O,瞬间该平衡体系相关物质的浓度都变小了（减小的倍数相同）,
为了便于计算,我们假定加水至稀释2倍,则NaX + H2O ----> NaOH + HX 体系中
NaX 、NaOH 、HX 的浓度瞬间都减半（溶剂H2O的浓度几乎不变）,
再根据平衡常数K的计算：
c(NaOH) * c(HCl)
K = ------------------------
c(NaX)
判断加水后,平衡如何移动,需比较 此时的离子积Q 和 平衡常数K
[0.5* c(NaOH)] * [0.5* c(HCl)]
Q = -------------------------------------- = 0.5 K
0.5* c(NaX)
可见 Q < K
故平衡应该正向移动,以便增多生成物浓度,进而维持K值（温度没变,K不变）.
【结果】
加水稀释,平衡正向移动,NaX的水解量增大,但总量并没变,
故水解程度 a 增大了!
然而,虽然NaX的水解量增大,n(OH-)增大了,加水稀释导致c(OH-)减少!
换句话说：c(OH-)减少是平衡移动的原因,根据勒夏特列原理,平衡移动的结果
只能削弱外界因素的改变,而不能抵消外界因素的改变,
故新平衡中c(OH-)比原平衡中还是要小!
-----------------------------
【结论】仍然举例供你理解.
甲：1 mol/L的NaX ； 乙：0.1mol/L的NaX （HX为弱酸）,
（1）水解程度：甲 < 乙
（2）c(X-) ：甲 > 10* 乙 ；（X-是指水解后剩余的量）
（3）pH或c(OH-)：甲 > 乙
NaX + H2O ----> NaOH + HX
先解释一下：我们说的“NaX溶液”是指已经达到了水解平衡状态!
（1）若向其中加入 NaX 固体,瞬间反应物浓度增加（瞬间生成物浓度未变）,
根据平衡移动原理,当然是“平衡正向移动”!
结果：NaX 的水解量会增多,溶液碱性（OH-浓度）会增强!
但是：这并不是说NaX的水解程度增大!因为“水解程度”是指“水解百分比”!
水解程度 a = 水解量 / 总量 ；
加入NaX 固体,水解量增多,但总量也变大了,a不一定增大（事实是减小了）.
（2）若向其中加入 H2O,瞬间该平衡体系相关物质的浓度都变小了（减小的倍数相同）,
为了便于计算,我们假定加水至稀释2倍,则NaX + H2O ----> NaOH + HX 体系中
NaX 、NaOH 、HX 的浓度瞬间都减半（溶剂H2O的浓度几乎不变）,
再根据平衡常数K的计算：
c(NaOH) * c(HCl)
K = ------------------------
c(NaX)
判断加水后,平衡如何移动,需比较 此时的离子积Q 和 平衡常数K
[0.5* c(NaOH)] * [0.5* c(HCl)]
Q = -------------------------------------- = 0.5 K
0.5* c(NaX)
可见 Q < K
故平衡应该正向移动,以便增多生成物浓度,进而维持K值（温度没变,K不变）.
【结果】
加水稀释,平衡正向移动,NaX的水解量增大,但总量并没变,
故水解程度 a 增大了!
然而,虽然NaX的水解量增大,n(OH-)增大了,加水稀释导致c(OH-)减少!
换句话说：c(OH-)减少是平衡移动的原因,根据勒夏特列原理,平衡移动的结果
只能削弱外界因素的改变,而不能抵消外界因素的改变,
故新平衡中c(OH-)比原平衡中还是要小!
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【结论】仍然举例供你理解.
甲：1 mol/L的NaX ； 乙：0.1mol/L的NaX （HX为弱酸）,
（1）水解程度：甲 < 乙
（2）c(X-) ：甲 > 10* 乙 ；（X-是指水解后剩余的量）
（3）pH或c(OH-)：甲 > 乙
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