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锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/28 06:11:14
锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应
锌片和铜片稀硫酸制的电池（人教版必修二41页实验2-4）中,为什么锌片的电子不直接进到互相接触的溶液而是通过导线到达铜片再和氢离子反应
锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应
任何金属在水中都会有一部分表面的原子失去电子,变成离子后溶解,金属的活性越大,表面的原子越容易失去电子,溶解的离子也就越多.比较显著的一个例子就是钠和水的反应,钠的活性太大以至于完全转化为离子溶解.
锌的活性比铜大,在水中锌溶解出的Zn2+比铜溶解出的Cu2+多,由电荷守恒可以知道在锌极的负电荷比在铜极的要多.因此在外电路中电子由锌转移向铜,锌极的电势低,铜极的电势高,阳离子向电势高的一极流动,所以H+在铜极上反应得到电子,而不是直接和锌反应.
再问： 为什么锌极的电势低？原电池不是正极电势较高吗？我记得锌极是正极吧。还有阳离子不是朝负极流动吗？再问一个物理的：是电子浓度相对较大的一极电势高还是电势低
再答： 锌是负极啊！铜才是正极。 阳离子是向正极流动的，因为溶液是内电路。在外电路中，电子（负电荷）向正极移动，在内电路中，离子（正电荷）向正极移动。 在原电池反应中电子浓度相对较大的一极电势低，因为在该极电子会流出，即电流会流入。 PS:你的基本概念有很大的问题啊，要好好学习了。这一块内容很杂的，基本概念错误的话就全完了。
锌片与铜片稀硫酸 为什么电子会在铜片反应 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子 没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.铜离子在铜片上得到电子析出,为什么会导致铜片附近硫酸根增多而带负电?硫酸 在用锌片做负极铜片做正极,稀硫酸做电解质溶液构成原电池的实验中,锌片表面为什么会变黑? 为什么把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片和锌片表面都有气泡出现 铜片与稀硫酸反应的现象 氧化反应和还原反应分开在不同区域内进行的原电池比将锌片和铜片置于同一稀硫酸中组成的原电池的效率为什么会更高呢? 锌片和铜片与稀硫酸组成的原电池,锌片是正极吗? 将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌 把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大 铜锌原电池(单液)中,锌片上的电子为什么会流向铜片? 在铜锌原电池中（溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,1.为什么锌片会自己自动失去电子,然后锌