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已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在NaOH中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 03:54:53
已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在NaOH中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl 、ClO 、ClO3-三种含氯元素的离子,且反应结束时c(ClO-):c(ClO3-）=2:1,求方程式(应该是两个阶段,求分方程和总方程）

已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在NaOH中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl
分反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (1)
3Cl2+6NaOH=△=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)
(1)*2+(2)得总反应:
5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O
再问： 对不起啊，没说全题中有个图，给出了两种离子的浓度，意思是说第一阶段只生成1.5molClO-,第二阶段生成0.5molClO-和1molClO3-，即总共生成了2molClO-和1molClO3-。一共消耗了10molNaOH。（比例是这就可以了，谢谢）

我认为它是两个反应,。t1前是一个只生成1.5molClO-的反应，t1~t2是一个生成0.5molClO-和1molClO3-的反应，对么？您给的总方程式总比例正确，c（NaOH）=5c(ClO-），但我想知道一下分步的。谢谢了
再答： 你好！根据你的叙述， 第一步反应（t1前）为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 第二步反应（t1~t2）为：7Cl2+14NaOH=△=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O 希望我的回答能对你有帮助！ 祝你学习进步！·
已知NaOH与Cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应),在NaOH中通入一定量的氯气,生成物中含有Cl 在某温度下,将Cl2通入NaOH中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为5:1的混合液, 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与N 氯气与氢氧化钠反应在某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到还有ClO离子与ClO3离子物质的量之比为1：1的混合 1.取1mol甲烷与一定量氯气反应,生成物中各有机产物物质的量相等,则产物中盐酸的物质的量为? 一定量的so2与naoh溶液反应 所得产物中含有Na2SO和NaHSO3 物质的量之比为2:3 一定物质的量的cl2与NaoH溶液,所的产物中的Naclo与Naclo3的质量之比为3:5,则参加反应的cl2与NaoH 已知Cl2在70度的NaOH溶液中发生2个氧化还原反应,1.Cl2+NaOH-NaCL+NaClO+H2O 2.Cl2+ 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）.生成物中有三种含氯元素的离子,其中两 在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应（Cl2+2NaOH=NaClO+H2O)中,对氯气的描述,正确的是 一定物质的量的CL2与NaOH溶液反应所的产物中的Naclo与Naclo3的物质的量之比 Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物