(2013•广东模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/03 19:06:28
(2013•广东模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
C.KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变小
C.KSP(AgCl)>KSP(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
A、平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,故A错误;
B、弱电解质电离平衡是吸热过程;当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变大,故B错误;
C、KSP(AgCl)>KSP(AgI),反应向更难溶的方向进行,AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生,实现沉淀转化,故C正确;
D、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,电离平衡常数越大酸性越强,所以氢氰酸的酸性比醋酸弱,故D错误;
故选C.
B、弱电解质电离平衡是吸热过程;当温度升高时,弱酸的电离常数Ka变大,故B错误;
C、KSP(AgCl)>KSP(AgI),反应向更难溶的方向进行,AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生,实现沉淀转化,故C正确;
D、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明相同物质的量浓度时,电离平衡常数越大酸性越强,所以氢氰酸的酸性比醋酸弱,故D错误;
故选C.
(2013•广东模拟)化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要
一道计算pH的题.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46
关于溶度积常数之类的(Ksp)
(2013•广东模拟)用NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
谁能告诉我所有的化学平衡常数(K)
怎样判断化学平衡是否移动?(因素有哪些?)化学平衡移动和化学平衡常数的关系?
为什么化学平衡常数(K值)和化学反应的反映物或生成物浓度无关? 谢谢
溶度积Ksp与化学平衡常数K是一样吗?
(2013•资阳模拟)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
溶度积常数1.溶度积Ksp是对于什么来说的,只是对于难溶盐,或弱酸盐来说的吗?
Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
温度升高时,弱酸弱碱的电离常数Ka,Kb变大,