“黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 15:54:07
“黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气
请计算:1.这种黄铜中铜的质量分数.
2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
请计算:1.这种黄铜中铜的质量分数.
2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数.
3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
![“黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气](/uploads/image/z/7458044-68-4.jpg?t=%E2%80%9C%E9%BB%84%E9%93%9C%E2%80%9D%E6%98%AF%E9%93%9C%E9%94%8C%E5%90%88%E9%87%91%2C%E7%8E%B0%E5%8F%9620.0g%E6%9F%90%E7%A7%8D%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%8A%95%E5%85%A5100g%E6%9F%90%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E6%98%A0%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F0.2g%E6%B0%A2%E6%B0%94)
设合金中含锌的质量为X,反应需要稀硫酸的质量为Y,生成硫酸锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x Y Z 0.2g
X=6.5g
Y=9.8g
Z=16.1g
1.这种黄铜中铜的质量分数=(20.0g-6.5g)/20g*100%=67.5%.
2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%.
3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+100g-0.2g)=15.1%.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x Y Z 0.2g
X=6.5g
Y=9.8g
Z=16.1g
1.这种黄铜中铜的质量分数=(20.0g-6.5g)/20g*100%=67.5%.
2.所用硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%.
3.反应后所得的溶液中的溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+100g-0.2g)=15.1%.
“黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反映,产生氢气0.1g计算该黄铜
黄铜是铜,锌合金为测定某黄铜中铜的质量分数现取20g该样品粉碎加入适量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2
10g黄铜(铜锌合金)与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.则该合金铜的质量分数是多少?稀硫酸的溶质质量分数是
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g,求
黄铜是铜和锌的合金,为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品白其中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应.产生氢气0.2g
黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.
黄铜是铜和锌的合金.向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气,
黄铜是铜和锌的合金,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.
Cu与Zn的合金称黄铜.为了测定某黄铜样品中的铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好反应完全,产生0.2g
黄铜的主要成分是铜锌合金,将10g黄铜与足量稀硫酸反应,生成0.1g氢气,求该黄铜中铜的质量分数.