将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/06/16 09:03:12
将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
![将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?](/uploads/image/z/7458203-11-3.jpg?t=%E5%B0%86NH3%2AH2O%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E4%B8%80%E5%80%8D%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%B0%86%E9%99%8D%E4%BD%8E%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
设稀释前 NH3*H2O的浓度为 X
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Kb=1.75x10^-5=[OH-]^2/X
[OH-]^2=1.75x10^-5X
pOH=-log[OH-]= -0.5(log1.75x10^-5 + logX)
=2.37-0.5logX
那么,稀释后 NH3*H2O的浓度为 X/2
pOH'=2.37-0.5log(X/2)=2.52-0.5logX
pOH'-pOH=2.52-2.37=0.15
所以,溶液的pH 将降低 0.15个 pH 单位
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Kb=1.75x10^-5=[OH-]^2/X
[OH-]^2=1.75x10^-5X
pOH=-log[OH-]= -0.5(log1.75x10^-5 + logX)
=2.37-0.5logX
那么,稀释后 NH3*H2O的浓度为 X/2
pOH'=2.37-0.5log(X/2)=2.52-0.5logX
pOH'-pOH=2.52-2.37=0.15
所以,溶液的pH 将降低 0.15个 pH 单位
将NH3*H2O溶液稀释一倍,溶液的pH将降低多少?
将NH3.H2O溶液稀释一倍,PH的变化是多少?降低1/2lg2)
将HAc溶液稀释10倍后,溶液的PH
将PH为5的HCL稀释10和1000倍后溶液的PH各为多少?
将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化
现有10ml0.2mol/l的HAc,若将其稀释一倍:①计算稀释后的溶液的PH.②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*3
将ph=6的醋酸溶液加水稀释1000倍后,溶液中的
例如,将ph=4的HCl的水溶液稀释100倍,所得溶液ph=?
将PH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
将ph 5的硫酸溶液稀释5000倍,稀释后溶液中硫酸根离子和氢离子的浓度比为多少?
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
0.1mol/l某酸HA溶液的PH=3,将溶液稀释100倍后,PH值可能为多少.