m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 21:11:28

m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少克（　　）
A. m
B. 3/4 m
C. 1/2 n
D. n

铁与硝酸的质量之比为1：3，所以铁与硝酸的物质的量之比为
1g
56g/mol：
3g
63g/mol=3：8，
所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸，所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的
1
4．
根据Fe计算起氧化剂作用的硝酸的质量为
mg
56g/mol×
8
3×
1
4×63g/mol=
3
4mg；
根据参加反应硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量为ng×
1
4=
1
4ng．
故选：B．

m g铁屑与含有n g硝酸的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是多少 mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若m:n=1:2.7,该反应的化学方程式为---- mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应若m:n=5：12该反应的化学方程式是含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－ m克铁屑与含有n克硝酸的溶液恰好完全反应,若m与n的比值为1比2.7（假设还原产物只有一种,且生成一种盐）该反应的化学方一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是 m克铁与n克一定浓度的硝酸恰好完全反应,m:n=1:2.7,硝酸的还原产物是什么将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（ 126g溶质质量分数为10%的硝酸溶液与40g氢氧化钠溶液恰好完全反应,试计算： m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物