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常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 20:51:59
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
A. 3  或8
B. 4或7
C. 8 或9
D. 11或3
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，纯水中c（H+）=1×10-7 mol•L-1，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1＜1×10-7 mol•L-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10-11 mol•L-1，溶液的pH=11，
故选D．
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3,怎么算 常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（　　） 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是 常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是（　　） 在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?