高二化学反应限度在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O2 2SO3,
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 21:28:37
高二化学反应限度
在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O2 2SO3,进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为( D )
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
麻烦解释上面和下面这两道题,尽量解释的清楚些,谢谢了!
1两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应:2SO2+O2= 2SO3,并达到平衡。为什么SO2的转化率:a(A) > a (B)
在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O2 2SO3,进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中n(SO2)为( D )
A.1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol
麻烦解释上面和下面这两道题,尽量解释的清楚些,谢谢了!
1两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2,使之发生反应:2SO2+O2= 2SO3,并达到平衡。为什么SO2的转化率:a(A) > a (B)
A:保持温度和压强不变,成倍的通入反应物,化学平衡和原平衡等效.所以转
化率不变.
B:根据勒夏特列原理,改变影响平衡的条件(浓度),平衡向能够减弱这种改变的方向移动.增大反应物浓度,平衡向正方向移动,所以转化率升高.
化率不变.
B:根据勒夏特列原理,改变影响平衡的条件(浓度),平衡向能够减弱这种改变的方向移动.增大反应物浓度,平衡向正方向移动,所以转化率升高.
高二化学反应限度在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2+O2 2SO3,
在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),进行
在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min,测得
在一个容积为2L的密闭容器中,充入1molSO2和O2,一定条件下发生反应,2SO2+O2=(可逆)2SO2
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(
在2L的密闭容器中充入一定量的SO3,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2+O2=2SO3,4min测得n(O2
在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,达到平衡后改变下列条件,SO2、O2、SO3气体平
在一密闭的2l的容器里充入8molSO2和4molO2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)=(可逆
将2molSO2气体个2molSO3气体混合于固定的容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g
4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)