向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/14 10:38:41

向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是（ )
A‘、3:2 B、1:7 C、2:7 D、3:14
将3.2g铜跟50mL10mol/L的HNO3溶液充分反应,还原产物为NO和NO2,若反应后溶液中有xmolH离子,则此时溶液中含NO3离子的物质的量为（）
A、2/xmol B、（x+0.1）mol C、2xmol D、0.1xmol

1.根据所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等,可以设,投入Fe粉8mol,析出Cu 7mol,由于发生置换反应,析出的固体是Cu单质.
Cu 7mol,则原溶液中有CuCl2 7mol,于是Cl- = 14mol,且有1mol Fe与Fe2(SO4)3发生了反应.
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+,于是可以计算原溶液中含有Fe2(SO4)3 2mol,所以SO42- = 3mol.
所以：原溶液中c（SO4²-）与c（Cl-）之比是 3:14,选D
2.Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 这是两个反应方程式,若生于xmolH+,则是未反应的HNO3为xmol,
3.2gCu为0.05mol,最后全部变成了Cu(NO3)2,因而与之结合变为NO3-的HNO3为0.1mol.
因此,剩余溶液中含NO3离子的物质的量为（x+0.1）mol,选B

向Fe(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,知所得固体的质量与加入的向硫酸铁,氯化铜混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤,干燥,称重,知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量向Fe（so4)2和Cuso4的混合溶液中,加入足量的Fe粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入铁粉的向含硫酸铁,氯化铜,硫酸的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中氢离子和硫酸根向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（　　） 1.将足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量和原来加入的铁粉质量相等,求原混合溶液中氢离子在CuSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和固体剩余物，向固体剩余把足量铁粉投入到足量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反映后,残余固体的质量与原来加入铁粉的质量相同,则原溶液中氢离子和硫酸