为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/12 00:06:56
为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第______次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数.
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第______次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数.
(1)由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌,第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少,所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应;
故答案为:4
(2)当加入40克稀硫酸时,锌完全反应.杂质的质量为3.6g,样品中锌的质量分数为:
10g−3.6g
10g×100%=64%.
(3)因前四次中稀硫酸完全反应,故求稀硫酸溶质的质量分数,可用前四次的数据.
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10g-8.4g x
65
10g −8.4g=
98
x
x=2.41g
则稀硫酸中溶质的质量分数为:
2.41g
10g×100%=24.1%
答:(2)样品中锌的质量分数为64%;
(3)实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.1%
故答案为:4
(2)当加入40克稀硫酸时,锌完全反应.杂质的质量为3.6g,样品中锌的质量分数为:
10g−3.6g
10g×100%=64%.
(3)因前四次中稀硫酸完全反应,故求稀硫酸溶质的质量分数,可用前四次的数据.
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10g-8.4g x
65
10g −8.4g=
98
x
x=2.41g
则稀硫酸中溶质的质量分数为:
2.41g
10g×100%=24.1%
答:(2)样品中锌的质量分数为64%;
(3)实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.1%
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