等体积,的一元强酸和一元弱碱混合,PH=7,其物质的量浓度会相等吗
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 22:22:54
等体积,的一元强酸和一元弱碱混合,PH=7,其物质的量浓度会相等吗
不相等 再答: 且酸的浓度,大于碱
再答: 望给采纳,让我完成任务,谢谢
再问: 为什么酸的会大于碱啊,氢离子不是和氢氧根离子完全中和了吗
再答: 对呀
再答: 你说的没错,但是你忽略了一个细节
再答: 就是弱碱在水中不会完全溶解
再问: 那个细节啊?
再答: 弱碱在水中不会完全溶解
再答: 这使得氢氧根离子部分是以弱碱分子存在的
再答: 这样浓度就低了
再答: 望给采纳
再问: 那为什么酸的浓度会大于碱啊
再答: 酸是强酸,在水中完全溶解
再问: 不是应该碱大于酸吗?
再答: 比如1mol盐酸,在1L里,氢离子浓度1mol/l
再答: 1mol弱碱实际溶解的小于1mol
再答: 所以浓度小于1mol/l
再问: 一元强酸是完全电离出氢离子的,而一元弱碱则不会完全电离出氢氧根离子,pH=7说明溶液是中性了,只有弱碱浓度大于强酸才有可能为中性
再答: 。。。。。。。
再答: 氢离子和氢氧根守恒
再答: 如果碱大于算,那肯定成碱性
再问: 就像你说的1mol盐酸,在1L里,氢离子浓度1mol/l,1mol弱碱实际溶解的小于1mol,那么弱碱的浓度不是要大于1,溶液才会是中性吗
再答: 。。。。。。
再答: 自己去问老师吧,我被你征服了
再问: 到底为什么啊?
再问: 这是最后一次问了
再答: 望给采纳,让我完成任务,谢谢
再问: 为什么酸的会大于碱啊,氢离子不是和氢氧根离子完全中和了吗
再答: 对呀
再答: 你说的没错,但是你忽略了一个细节
再答: 就是弱碱在水中不会完全溶解
再问: 那个细节啊?
再答: 弱碱在水中不会完全溶解
再答: 这使得氢氧根离子部分是以弱碱分子存在的
再答: 这样浓度就低了
再答: 望给采纳
再问: 那为什么酸的浓度会大于碱啊
再答: 酸是强酸,在水中完全溶解
再问: 不是应该碱大于酸吗?
再答: 比如1mol盐酸,在1L里,氢离子浓度1mol/l
再答: 1mol弱碱实际溶解的小于1mol
再答: 所以浓度小于1mol/l
再问: 一元强酸是完全电离出氢离子的,而一元弱碱则不会完全电离出氢氧根离子,pH=7说明溶液是中性了,只有弱碱浓度大于强酸才有可能为中性
再答: 。。。。。。。
再答: 氢离子和氢氧根守恒
再答: 如果碱大于算,那肯定成碱性
再问: 就像你说的1mol盐酸,在1L里,氢离子浓度1mol/l,1mol弱碱实际溶解的小于1mol,那么弱碱的浓度不是要大于1,溶液才会是中性吗
再答: 。。。。。。
再答: 自己去问老师吧,我被你征服了
再问: 到底为什么啊?
再问: 这是最后一次问了
等体积,的一元强酸和一元弱碱混合,PH=7,其物质的量浓度会相等吗
一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液H+浓度大于碱的OH-浓度?
等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少?
等物质的量浓度的强酸与弱碱(都是一元)等体积混合,溶液酸碱性如何,为什么?
强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混
若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱
为什么一元强酸与一元弱碱等物质的量混合,恰好反应生成强酸弱碱盐呈酸性;
某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是?
为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量
当PH为7时 强酸弱碱(弱酸强碱)等物质的量混合后体积的大小关系
PH=2的一元弱酸和PH=12的一元强碱等体积混合PH=7吗?
为什么一元强酸和一元弱酸等体积混合PH为7,强酸中的氢离子浓度就要大于碱溶液浓度?