1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 20:05:05

1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）
c(醋酸跟)=c(钠离子)
PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.
2.醋酸钠和醋酸的混合溶液,所有离子浓度大小的排列顺序是什么,为什么?
3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠
1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A?
2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠?
问题有点多哈
我学的特别不好

1、氢氧化钠完全电离出（氢氧根离子）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根离子）和（氢离子）
PH=7,说明,（氢离子）和（氢氧根离子）完全结合生成水,
即有c（H+）=c（OH-）【A】
此题关键在于溶液中的阴阳离子平衡,
即有（氢氧根离子）+（醋酸根离子）=（氢离子）+（钠离子）【B】
【A】【B】两个式子得到你要的答案,其中第二个式子可以解决你的疑问
2、离子浓度大小由大到小为：醋酸根,钠离子,氢离子,氢氧根
电离部分：醋酸钠电离出（醋酸根）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根）（氢离子）
水电离出（氢离子）（氢氧根）
水解部分：（醋酸根）和（氢离子）结合成水
溶液中,电离大于水解,由以上得结论
补充醋酸根是两部分加和,氢离子也是加和,但注意溶质主要是醋酸钠和醋酸俩种,所以得出
醋酸根,钠离子,氢离子,氢氧根——这是离子的,没加分子部分
3、碳酸根会继续水解,变成碳酸氢根和氢氧根,所以阴离子浓度变大,同时第二问也可以由此说明.

1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（） 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电常温下,将NaOH溶液和甲酸溶液混和,所得溶液的pH＝7,此溶液中离子浓度大小顺序正确的是常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的... 锌和醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 常温下,把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是常温下，把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）