已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 01:30:53

已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度
A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注：单位省略

盐酸中的溶质氯化氢解离为氯离子与氢离子,其摩尔数相等,因此
由盐酸产生的氢离子量是“0.1mol”.
硫酸中的溶质硫酸解离为两个氢离子和一个硫酸根离子,既然硫酸根
的量是0.2mol,则与其相当的氢离子就是0.2*2mol=0.4mol.
所以混合酸的氢离子的量浓度是：
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L ,即答案“C.0.5mol”.

已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c（H+）=0.3mol/L,c（Cl-）=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为 1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L 硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成在硫酸铝硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.3mol/L, 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKO 将0.1mol/L的硫酸钾溶液,0.2mol/L硫酸铝溶液和纯水混合,钥匙混合液中钾离子,氯离子,硫酸根离子三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na＋、0.25mol Mg2＋、0.4mol Cl－,则混合液中SO42－的物质在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L) 有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中铝离子的浓度为0.4mol/L,硫酸根离子的浓度为0.7mol/L,则此溶液中钾离子某溶液中含有0.2mol/L Na+,0.4mol/L Mg2+,0.4mol/L Cl-和SO42-,则其含有SO42 0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度各是多少