在Na2S的水溶液中,H2S和H+的浓度谁的大些?为什么?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/25 15:59:55

在Na2S的水溶液中,H2S和H+的浓度谁的大些?为什么?
对1楼：如果Na2S浓度大会怎么样?如果浓度小呢?能否求出某一浓度时[H2S]=[H+]?
对2楼：没看懂解释,好像没给出确切解释

第一步：H2S＝H^＋＋ HS^－
释放质子平衡常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7 （[]代表浓度）
第二步：HS^-＝H^-＋S^2- .
Ka2=[H^+][S^2-]/[HS^-]=7.10×10^-15 .
不难看出第2步电离是第一步的约10000000分之一,进而可以忽略.
认为溶液电离出的氢离子都是第一步的贡献.
而氢离子的浓度又很接近于硫氢根的浓度,所以[H^-]^2/[H2S]=1.32×10^-7
H2S和H+的浓度一目了然室温下氢硫酸PH=-lg√Ka*C .
C是氢硫酸浓度.
同样Na2S是获得质子的,可以看成是碱.
S^2- + H^+=HS^- （HS^-和S^2-称为共轭酸碱对）Kb1=Kw/Ka2 (Kw是水的离子积10^-14).
H^＋＋ HS^－ =H2S Kb2=Kw/Ka1 .
因此两步相加.
{[S^2-][H^+]^2}/[H2S]=Kb1×Kb2 .
故:[H2S]/[H^+]^2=Kb1×Kb2×C (C是硫化钠的浓度).
此题与硫化钠浓度有关,所以你给的条见不足无法得出具体数值,不过关系已经告诉你了!
硫化钠在工业上可以代替氢氧化钠.水解产生的硫酸氢根可以溶解毛发(有些护肤品中含少量此物质).好了,我就知道这么多了

在Na2S的水溶液中,H2S和H+的浓度谁的大些?为什么? 关于浓度未0.1mol/L的三种溶液:①H2S水溶液②氢氧化钠溶液③Na2S水溶液. 要使0.1mol/L的Na2S溶液中S2-的浓度接近0.1mol/L可不可以加入H2S,为什么? 在H2S的水溶液中,分别通入Cl2和O2,使通入气体和H2S刚好完全反应,反应前后溶液中[H+]的变化情况分别怎样 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质量的Na2S和HaHS中溶液各离子浓度由大到小的顺序为 Na2S溶液中离子大小排序为什么HS-浓度大于H+这是我所不能理解的, 1.Na2S在空气中潮解并不断放出H2S的原因是什么? 在同体积、同浓度的HAc和HCl水溶液中,H+离子浓度__,相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种酸溶液 na2s溶液中离子浓度的比较? 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS 向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什