铜的金属性和锌的金属性到底怎么比?请从原子结构和元素周期律分析
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/18 01:41:28
铜的金属性和锌的金属性到底怎么比?请从原子结构和元素周期律分析
按元素周期律,Cu金属性应该强于Zn.但是如果按照金属性的判定,Zn可以置换盐酸的氢,但铜不能:这样的话Cu金属性比Zn弱.
到底该怎么比?元素周期律这里不能用吗?
按元素周期律,Cu金属性应该强于Zn.但是如果按照金属性的判定,Zn可以置换盐酸的氢,但铜不能:这样的话Cu金属性比Zn弱.
到底该怎么比?元素周期律这里不能用吗?
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电负性χ(Cu)=1.90 χ(Zn)=1.65 .电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强.Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易.主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素,你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的.大学《无机化学》中有说.
I(Cu)=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4KJ/mol Zn比Cu的第一电离能更大,失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.
再问: 好绕,看不懂,那结论没给啊?到底哪个更强?
再答: 丢电子容易,就是说Zn金属性强。 金属性越强,丢电子就越容易,还原性就越强。(等价) 注:“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ” “ I(Cu)=745.5KJ/mol ” 应为“ I 1(Cu)=745.5KJ/mol ” 在这儿我还要矫正我的失误:“失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强。 ”应改写为“失去第一个电子越难,氧化性越强,还原性越弱。 ” 由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 (第二电离能),由于资料有限,我就没有查到资料,但是我问了我们的老师,他们两个的第一第二电离能之和,为锌小,电离能量小,故易电离,即易变成离子,还原性强,金属性强。
I(Cu)=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4KJ/mol Zn比Cu的第一电离能更大,失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.
再问: 好绕,看不懂,那结论没给啊?到底哪个更强?
再答: 丢电子容易,就是说Zn金属性强。 金属性越强,丢电子就越容易,还原性就越强。(等价) 注:“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ” “ I(Cu)=745.5KJ/mol ” 应为“ I 1(Cu)=745.5KJ/mol ” 在这儿我还要矫正我的失误:“失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强。 ”应改写为“失去第一个电子越难,氧化性越强,还原性越弱。 ” 由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 (第二电离能),由于资料有限,我就没有查到资料,但是我问了我们的老师,他们两个的第一第二电离能之和,为锌小,电离能量小,故易电离,即易变成离子,还原性强,金属性强。