1.定容时观察液面俯视,会造成什么?（如溶液浓度偏大或偏小什么的）

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 16:58:10

1.定容时观察液面俯视,会造成什么?（如溶液浓度偏大或偏小什么的）
2.用NA表示阿伏德罗常数,下面表述正确的是：（告诉我为什么错）
A标况下,22.4LH2O含有分子数为NA
B常温常压下,1.06G的NA2CO3含有NA离子数为0.002NA
C通常情况下,NA个CO2分子占有体积22.4L
D物质的量浓度未0.5MOL/L的Mgcl2溶液中含有CL离子个数给NA
3.0.5L 1MOL/L的FECL3溶液与0.2L 1MOL/L KCL中CL-数目之比是?
4.1MOL硫酸钠中含有6.02*10*23个硫酸钠分子（这句话那里错了）
5等质量的H2S和PH3所含粒子数不同的是：
A分子数B原子数C质子数D电子数（为什么?）
6为什么取100ML5MOL/L的H2SO4,加水400ML不能配置500ML,C(H)=2MOL/L的强酸溶液
7给出以知气体的标况是密度如何得知摩尔质量
给出以知物质体积和质量为什么不能知道摩尔质量
8.不同气体,若体积不同,则所含分子数也不同
举出反例

1.浓度偏大
2.A错 22.4L 指的是体积只有气体在标况下 22.4L=1mol B错只有在溶液中才会电离 C正确 D错未给出体积
3. FeCl3： 3*0.5L*1 mol/L=1.5mol KCl ： 0.2*1 mol/L=0.2mol
1.5Na：0.2Na=15：2
4.硫酸钠是离子晶体不存在分子
5. 因为电子数永远等于质子数故CD错因为两种物质分子量相同A错故选择B
6.溶液的稀释原理错误可参考教科书
7.用摩尔质量除以 22.4 就是密度但是注意! 只能适用于气体!
8.二氧化氮和四氧化二氮的相互转化

1.定容时观察液面俯视,会造成什么?（如溶液浓度偏大或偏小什么的）为什么量取水的体积时俯视量筒读数会造成溶液质量分数偏大? 配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度偏大/偏小? 定容时,必须使溶液凹液面与刻度线相平,若俯视会使结果浓度偏高/低?仰视会偏高/低?为什么? 滴定前仰视酸试滴定管,滴定后俯视,算出的碱溶液浓度偏大还是偏小,为什么? 量筒、容量瓶俯视或仰视读数会造成实验什么后果?为什么? 量筒读数时,俯视仰视会导致结果偏大还是小? 1.配制10％的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ) A.用量筒量取水时俯视读书滴定前仰视酸试滴定管,滴定后俯视,算出的碱溶液浓度偏大还是偏小,为什么?,我是这样想的,本来是9ML的,因为你仰视看成了在用滴定管测待测溶液的浓度时,滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,会使求得的待测液的浓度偏? 请高手帮忙解决一下下列不合理操作为什么会导致最后得到的溶液浓度偏大或偏小 1用于量取浓溶液的量筒的洗涤液一并移入容量瓶下列操作对硫酸量浓度有何影响(1)摇匀后发现液面低于刻度线再加水(2)瓶里原有蒸馏水(3)定容时俯视观察液面