（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______．

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/18 00:23:23

（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨．当温度过高时，WO₂（s）会转变为WO₂ （g）．请根据以下反应：
WO₂ （s）+2H₂ （g）⇌W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂⇌W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
计算出WO₂ （s）⇌WO₂ （g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄+CO₂=2CO+2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为______．

（1）H₂S的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，由燃烧热概念可知2mol硫化氢燃烧放热2aKJ，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ•mol^-1；
（2）①WO₂ （s）+2H₂ （g）⇌W （s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ•mol^-1
②WO₂ （g）+2H₂⇌W （s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②计算出WO₂ （s）⇌WO₂ （g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1，
故答案为：+203.9 kJ•mol^-1；
（3）已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，热化学方程式为：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
②H₂（g）+
1
2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
③CO（g）+
1
2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②×2-③×2得到：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247KJ/mol，
则生成1m³（标准状况）CO物质的量=
1000L
22.4L/mol，所需热量=

1000
22.4mol×247KJ
2mol=5.52×10³kJ，
故答案为：5.52×10³kJ．

（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______． A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/MOL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g)+2O2(g) =CO2( 氢气燃烧热为,285.8kj'mol .请问氢气燃烧的热化学方程式怎么写! 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( 12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式在燃烧热的热化学方程式中,△H可以直接认为是1mol物质的燃烧热么? 求写热化学方程式已知氢气的燃烧热为285.8kj/mol,氨气在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式还有个条件是：由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol,Si-Si键能是17