同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 08:47:46
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
同浓度的弱酸强碱等体积混合后生成弱酸强碱盐,如醋酸钠,溶液显碱性
原因:CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+,而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
[H+]溶液 < [OH-]溶液
即溶液显碱性
若改为强酸弱碱呢?溶液显酸性如NH4Cl溶液
原因:NH4Cl溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量 水电离的OH-剩余形成溶液的OH-,而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性
原因:CH3COONa溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的H+大部分被醋酸根消耗生成醋酸分子(这部分H+离子和CH3COOH分子一样多),只有少量 水电离的H+剩余形成溶液的H+,而水电离的OH-积累形成溶液的OH-
[H+]溶液 < [OH-]溶液
即溶液显碱性
若改为强酸弱碱呢?溶液显酸性如NH4Cl溶液
原因:NH4Cl溶液
[H+]水 = [OH-]水
水电离的OH-大部分被铵根消耗生成NH3·H2O分子(这部分OH-离子和NH3·H2O分子一样多),只有少量 水电离的OH-剩余形成溶液的OH-,而水电离的H+积累形成溶液的H+
[H+]溶液 > [OH-]溶液
即溶液显酸性
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱?
等体积等浓度的强酸弱碱混合,混合液呈酸性还是碱性?弱酸强碱呢?
强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)
当PH为7时 强酸弱碱(弱酸强碱)等物质的量混合后体积的大小关系
强酸和强碱的pH问题酸和碱等体积混合.1.强酸和强碱混合,pH=72.强酸和弱碱混合,pH>73.弱酸和强碱混合,pH
等体积和等ph的弱酸(弱碱)和强碱(强酸)反应后溶液显什么性
同浓度,同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7.
等物质的量浓度,等体积的强酸和弱碱混合后的PH是多少?
等体积等浓度的强酸强碱混合后,问PH值?
等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7
高中酸碱盐问题关于强酸弱碱混合、强碱弱酸那些混合后的离子浓度比较那些有关资料.