百度作业网高一化学8电子稳定结构题
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 00:43:26
高一化学8电子稳定结构题
看原子最外层是否为8电子稳定结构,有一个公式：化合价的绝对值加最外层电子数是否等于8.
对于以上公式,我会运用,但是不理解.
对于呈负价的元素：假设最外层电子数为a,它的化合价的绝对值为（8—a）,最外层为a,所以相加等于8时,是8电子稳定结构
……理解
对于呈正价的元素：假设最外层电子数为a,它的化合价的绝对值为a,最外层为a,但却要相加等于8时稳定
不理解 我觉得是相等时才稳定
如五氧化二磷 磷的电子层结构是2,8,5 显+5价后,电子层结构是2,8 但根据公式5+5=10 可见不是8电子稳定结构,可是它为什么不是呢?
看原子最外层是否为8电子稳定结构,有一个公式：化合价的绝对值加最外层电子数是否等于8.
对于以上公式,我会运用,但是不理解.
对于呈负价的元素：假设最外层电子数为a,它的化合价的绝对值为（8—a）,最外层为a,所以相加等于8时,是8电子稳定结构
……理解
对于呈正价的元素：假设最外层电子数为a,它的化合价的绝对值为a,最外层为a,但却要相加等于8时稳定
不理解 我觉得是相等时才稳定
如五氧化二磷 磷的电子层结构是2,8,5 显+5价后,电子层结构是2,8 但根据公式5+5=10 可见不是8电子稳定结构,可是它为什么不是呢?
楼上部分回答的都是对的,纠正几个小错误：
1.化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.并不单指共价键.化学键包括金属键、离子键和共价键.
2.LZ所说的公式适范围是大部分离子化合物（至少在高中化学范围内对前20号元素出去H、He都是）的呈负价元素,也就是通过离子键达到稳定结构的分子的阴离子,因为离子化合物之间是通过得失电子而达到8电子稳定结构,原子间通过得到（或失去）电子而形成阴（或阳）离子达到8电子稳定结构,从而化合价降低（或升高）相应的电子数,这就是为什么呈负价元素化合价的绝对值加最外层电子数等于8时就稳定,而对于正价元素,正如LZ所说,是相等的时候才稳定.
举个例子：NaCl中Na失去一个电子呈正一价达到8电子稳定结构,Cl离子得到一个电子呈负一价达到8电子稳定结构.
3.PCl5并不是P原子外有10个电子,在高中叫共用电子对,大学有机化学和基础化学里面会提到,这是电子的杂化现象.你现在不需要太理解这些,根据楼上的图来理解一下就好.这个属于超纲啦
PS:给楼主一个学习化学的小建议,是我们老班说的（他就是教化学的）,化学这门课在高中讲深了同学们要花很长时间也不理解,讲浅了大家还是不会,所以学好课本内的东东就好,有些现成的公式啊原理啊现象什么的可以记,但不要太钻牛角尖,抱着不求甚解但求会用,知道怎么用在哪用就好~多去抓本质,你就会发现化学很好学,各种性质原理都是围绕元素的本质结构来的.
1.化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.并不单指共价键.化学键包括金属键、离子键和共价键.
2.LZ所说的公式适范围是大部分离子化合物（至少在高中化学范围内对前20号元素出去H、He都是）的呈负价元素,也就是通过离子键达到稳定结构的分子的阴离子,因为离子化合物之间是通过得失电子而达到8电子稳定结构,原子间通过得到（或失去）电子而形成阴（或阳）离子达到8电子稳定结构,从而化合价降低（或升高）相应的电子数,这就是为什么呈负价元素化合价的绝对值加最外层电子数等于8时就稳定,而对于正价元素,正如LZ所说,是相等的时候才稳定.
举个例子：NaCl中Na失去一个电子呈正一价达到8电子稳定结构,Cl离子得到一个电子呈负一价达到8电子稳定结构.
3.PCl5并不是P原子外有10个电子,在高中叫共用电子对,大学有机化学和基础化学里面会提到,这是电子的杂化现象.你现在不需要太理解这些,根据楼上的图来理解一下就好.这个属于超纲啦
PS:给楼主一个学习化学的小建议,是我们老班说的（他就是教化学的）,化学这门课在高中讲深了同学们要花很长时间也不理解,讲浅了大家还是不会,所以学好课本内的东东就好,有些现成的公式啊原理啊现象什么的可以记,但不要太钻牛角尖,抱着不求甚解但求会用,知道怎么用在哪用就好~多去抓本质,你就会发现化学很好学,各种性质原理都是围绕元素的本质结构来的.