在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g铁粉,收集到的NO气体在标准状况下体积为8.96L,求溶液中Fe2+：

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 11:59:36

在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g铁粉,收集到的NO气体在标准状况下体积为8.96L,求溶液中Fe2+：Fe3+的比例是多少?

答案是3：2. 氧化还原反应,得失电子守恒. 首先,根据条件知:硝酸1.6mol 铁0.5mol NO 0.4mol .硝酸+5价到NO+2价得3个电子再乘0.4,算出得了1.2mol电子. 然后,铁变成2价的设为Xmol,3价设为Ymol.总共失去2X+3Ymol等于1.2mol.X+Y等于铁的物质的量0.5mol.解个二元方乘组,就行了.0.3 和0.2 .求采纳.本人自作

在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g铁粉,收集到的NO气体在标准状况下体积为8.96L,求溶液中Fe2+：将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe 在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10ml中,加入0.96g铜粉,最多可以收集到的在标况下的气体体积为将m 克铜屑、铁屑的混合物溶解在过量稀硝酸中,得到NO气体（标准状况下）的体积v L；向上述溶液中加入过量的1 mol/ 将4.6g金属钠投入到100mL 1mol/L盐酸溶液中.求(1)整个过程中生成气体在标准状况下的体积?（2）所得溶液的 50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升? 130页化学11：常温下,在100mL 12mol/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（　　）镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入在7.2g铁粉,硫酸钠和碳酸钠的混合物中,加入80mL 1moL/L的H2SO4溶液,反应后生成1344mL气体（标准状 Cu Ag 合金30g,溶解于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况) 某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准