2道大学化学1.将0.2mol/l的hcl溶液40ml与0.3mol/l的氨水50ml混合,求混合后的OH浓度2.有1L
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/12 19:21:40
2道大学化学
1.将0.2mol/l的hcl溶液40ml与0.3mol/l的氨水50ml混合,求混合后的OH浓度
2.有1L的盐酸和醋酸的混合液,其中盐酸的浓度为0.1mol/L,醋酸的浓度为0.05mol/L,求溶液中c(H+) ,c(Ac-)
最后有大致的步骤啊.结果不算没事
1.将0.2mol/l的hcl溶液40ml与0.3mol/l的氨水50ml混合,求混合后的OH浓度
2.有1L的盐酸和醋酸的混合液,其中盐酸的浓度为0.1mol/L,醋酸的浓度为0.05mol/L,求溶液中c(H+) ,c(Ac-)
最后有大致的步骤啊.结果不算没事
1.反应后溶液中剩余氨的浓度:(0.3mol/L x 50 mL - 0.2 mL x 40 mL)/90 mL= 0.078 mol/L
NH3 + H2O NH4+ + OH-
[NH4+]=[OH-]; [NH3]=0.078-[OH-]
Kb=Kw/Ka=[NH4+][OH-]/[NH3]=[OH-]^2/(0.078-{OH-])
2.c(H+)=0.1mo/L=2 x c(HAc); c(Ac-)=Ka/2
再问: 2题怎么还是0.1(H+)不是有变化吗
再答: 强酸完全解离,拟制了弱酸的解离。
NH3 + H2O NH4+ + OH-
[NH4+]=[OH-]; [NH3]=0.078-[OH-]
Kb=Kw/Ka=[NH4+][OH-]/[NH3]=[OH-]^2/(0.078-{OH-])
2.c(H+)=0.1mo/L=2 x c(HAc); c(Ac-)=Ka/2
再问: 2题怎么还是0.1(H+)不是有变化吗
再答: 强酸完全解离,拟制了弱酸的解离。
2道大学化学1.将0.2mol/l的hcl溶液40ml与0.3mol/l的氨水50ml混合,求混合后的OH浓度2.有1L
将0.3mol/l的ba(oh)2溶液500ml与0.2mol/l的h2so4溶液500ml混合后,求ph值是多少?
将45mL 0.1mol/L 的HCl溶液跟5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合,再稀释到500mL,求所得
把50mL 2mol/L的NaOH溶液,100mL 1mol/L的H2SO4溶液,以及40mL 3mol/L的氨水相混合
10mL, 0.02mol/L的HCl溶液与10mL0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为
0.1mol/L醋酸溶液100ml与0.2mol/L氨水50ml混合能完全中和?等浓度体积的koH CH3COOH 混合
将1升4mol/L的氨水与1升2mol/L的盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为?
混合溶液的PH值计算将0.02mol/L HCl 300mL与 0.01mol/L的盐酸200mL混合,求混合溶液PH.
pH酸碱混合计算99ml 0.1mol/L的HCl 与101mL 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合,溶液的pH
将0、3mol/L的Ba(OH)2溶液500ml与0、2mol的H2SO4溶液500ml混合后,求PH是多少
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH