某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 00:24:43

某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.
某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等
求Y
求Y的氧化物和盐酸反应离子式

1）
6.02*10^23个电子是1mol
则Y为+2价
HCL：0.1*0.2=0.02mol
YO + 2 HCI = YCL2+ H2O
则：0.4gYO对应的是0.01mol.
YO：0.4/0.01=40
{相对质量} N（y）：40-16=24
{质子} Z (y)：24/2=12
所以 y：Mg
2）MgO+ 2H+ = Y2+ + H2O

某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性. 常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y 0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100mol0.2 某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完 0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出 1、元素X的原子核外M层上有3个电子,元素Y的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为某元素的离子X^n-有Y个电子,该元素的质量数为A,则原子的中子数是多少? 0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用元素X的原子得到3个电子,元素Y的原子失去2个电子后元素X、Y是1~18号元素,X的原子序数为a,X2+的离子比Y2-的离子核外少8个电子,弱Y原子的质量数为b,则Y原子核 X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式为_______ 若X、Y、Z均为周期元素,X元素原子最外层电子数为1,Y元素原子的M层上有7个电子；