恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 23:09:41

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动?
解释一下原理就行了.
①为什么反应向右移动；
②为什么A的转化率减小,B的转化率增大；
③C和D有转化率一说吗?
暂时先问这么多,谢谢!
ABCD都是气体

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,反应向右移动.
比如,A,B气体分子在碰撞就会生成C,D；C,D气体分子在碰撞就会生成A,B.
当A多A,B气体分子在碰撞就会生成C,D的机会就大,生成C,D的变多.所以反应向右移动.此时A的总数变多A,B气体分子在碰撞就会生成C,D的机会就大,生成C,D的变多,A转化也变多,只是前面的变化量比后一个变化量大,所以A的转化率减小,B的转化率增大.
C和D有转化率没这种说法.

恒温恒容条件下,可逆反应mA+nB=pC+qD已达平衡,此时加入A,为什么反应向右移动? 在可逆反应mA+nB=(可逆符号)pC+qD中,增大压强时平衡向哪边移动,为什么? 化学方程式：mA+nB=pC+qD中,均为气态物质,若添加A,恒温恒容,则反应一定向正方向移动吗? 反应mA+nB=pC+qD为可逆反应,且都为气体,为什么1就平衡,2就不一定可逆反应mA+nB=pC+qD A和C都是无色气体达平衡后下列正确的是 mA+nB=pC+qD平衡移动的分析恒温恒容的反应条件下,已达平衡的可逆反应的生成物和反应物同时变化等计量数比例,平衡是否移动可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断可逆反应mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气),测得平均反应速率v(C)=2v(B),达到平衡后,若保持温度不变对于两边系数相等的反应,例如A＋B=2C,在恒温恒容条件下,加入A为什么平衡不移动? 可逆气体反应：mA+nB=pC+qD(m+n 关于化学平衡已知可逆反应mA（g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),反应到达平衡状态后,如果再往体系中加