计算题（写出步骤）在标况下,把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,溶液的质量增加了10.8g,气体缩小为5.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 15:35:57

计算题（写出步骤）
在标况下,把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,溶液的质量增加了10.8g,气体缩小为5.6L,它与H2的相对密度是9.4,计算原来的混合气体中H2,NO,NO2的体积分别是多少

把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,发生的反应是
3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
用差量法做,前后气体的质量差来自3NO2-NO=3*（14+16*2）-（14+16）=108
那么就可以比了,设混合气体中NO2的质量为x,得到以下式子：
x/[3*（14+16*2）]=10.8/108
解得x=13.8 g
然后剩下的气体为5.6L,它与H2的相对密度是9.4,那么它的平均相对分子质量就是9.4*2=18.8
可以用十字交叉法得到此时H2与NO的物质的量之比为
（18.8-2）/（30-18.8）=2：3
那么此时NO的体积为5.6*3/5=3.36 L
H2的体积为5.6-3.36=2.24 L
前面求得NO2的质量是13.8 g,那么它的体积是（13.8/46）*22.4=6.72 L
在与水反应中生成的NO的体积为6.72/3=2.24 L
那么原来的NO的体积就是3.36-2.24=1.12 L
那么原来的混合气体中H2,NO,NO2的体积分别是2.24 L、1.12 L和6.72 L

计算题（写出步骤）在标况下,把由H2,NO,NO2组成的混合气体通入足量水中,溶液的质量增加了10.8g,气体缩小为5. 在标准状况下,将4.48LSO2、HCL、H2组成的混合气体通入足量的NaOH溶液,质量增加6.85g,从溶液中逸出气体计算题：将0.5mol乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中,气体的质量减少了5.6g.(1)混合气体中乙烯和... 标准状况下,由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L,通过稀硝酸后酸液质量增加了15.9g,气体体积缩小为3. 现有No2,Nh3,O2三种混合气体共0.6 mol ,通入足量硝酸溶液中、结果溶液质量增加了23.3g气体全部被吸收. 今有NO2,NH3和O2的混合气体共0.6mol,通入足量硝酸溶液中,结果溶液质量增加了23.3g,气体全部被吸收.求原 10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧,立即将全部生成物通入足量的Na2O2中,则固体质量增加将3.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均相对分子质量为7.2）在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体由乙烯、乙炔、乙烷和一氯化碳组成的气体16.8L.将混合气体通过足量溴水后,溴水的质量增加10.25g,混合气体体积缩小把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气 1把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,固体的质量增加了多少? 把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（　　）