已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对

已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明? 在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 在2NH3≒N2+3H2中,NH3浓度增加,平衡向什么方向移动,转化率如何变化,为什么,尽量详细些, 在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25 10.在一定条件下,可逆反应N2+3H2 2NH3正反应是放热反应,达到平衡后,当单独改变下列条件时,有关叙述错误的是( N2+H2=2NH3这个反应达平衡后再加H2或N2平衡向哪里移动?(恒容） 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是