Na2O2计算题将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/15 19:56:12
Na2O2计算题
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体(已干燥)2.24L(标况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L,求原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量n1和n2.
答案显示此题有两种情况:
1.n1=0.04mol,n2=0.18mol
2.n1=0.32mol,n2=0.04mol
我做出了第2种情况,请问第1种情况是怎么算出来的?
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出气体(已干燥)2.24L(标况),将生成的气体全部通入另一份混合粉末,充分反应后气体的体积变为2.016L,求原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量n1和n2.
答案显示此题有两种情况:
1.n1=0.04mol,n2=0.18mol
2.n1=0.32mol,n2=0.04mol
我做出了第2种情况,请问第1种情况是怎么算出来的?
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先判断气体中一定有二氧化碳,再根据反应后溶液为中性判断钠离子都以氯化钠的形式存在,然后将气体通过混合粉末,气体体积变化了即生成的二氧化碳和过氧化钠反应了,这时就有3种可能了1二氧化碳过量,这种情况就要根据气体的变化量算出过氧化钠的物质的量2二氧化碳不足量,这就要根据气体的变化量算出二氧化碳过量3恰好完全反应,最后的结果是矛盾的.
你自己可以算一下,很简单
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