（单选题）把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 14:08:48

（单选题）
把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时放出的气体可能是（）
A.0.2mol NO 和0.1mol NO2
B.0.2mol NO2 和0.1mol N2O4
C.0.1mol NO ,0.1mol NO2和0.1mol N2O4
D.0.1mol N2O

根据电子的守恒来做.
首先由沉淀（主要是氢氧化铁和氢氧化镁,因为是足量的硝酸所以没有氢氧化亚铁）和合金的质量差（氢氧根质量）10.2g可算出共有0.6mol氢氧根,即合金共失去了0.6mol电子.由合金与硝酸的反应可知这些电子都流到硝酸中的N上,而HNO3中N的化合价为+5价.可根据产物中含N的化合价计算.
如A中,NO中N为+2价,需要三个电子,NO2中N为+4价,需要一个电子,则产生A的产物需要总电子量为：0.2mol*3+0.1mol*1=0.7mol,而反应中流动电子总量只有0.6mol,则A是错的.
依此类推,B中需要0.4mol,C中需要0.6mol,D中需要0.2mol,则C是正确的.

（单选题）把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能把铜镁合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,加入过量的氢氧化钠溶液产生在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成2 铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠 Mg,Al合金5.1g完全溶于热浓硝酸中,反应后收集到0.5mol NO2.若在反应后溶液中加过量NaOH,生成沉淀的量铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸某一氯代烷1.85g,与足量的NaOH水溶液混合加热后,用硝酸酸化,再加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g 答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N 、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）, 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体...