理想气体热力学能和焓物化书上说:理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式:dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/05/14 10:47:19
理想气体热力学能和焓
物化书上说:理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式:dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*dT.我认为不是理想气体也成立啊,因为前面推导过,在只有体积功做功条件下,等容过程中U=Q,等压过程中H=Q,而Q又分别是相应条件下C*T,不就是dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*dT么
物化书上说:理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式:dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*dT.我认为不是理想气体也成立啊,因为前面推导过,在只有体积功做功条件下,等容过程中U=Q,等压过程中H=Q,而Q又分别是相应条件下C*T,不就是dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*dT么
U是T,V的函数,dU=(dU/dV)dV+(dU/dT)dT (没找到偏导的符号)
只有是理想气体时,dU/dV=0,即dU=(dU/dT)dT=CvdT
也只有理想气体时,才有pV=RT(V为摩尔体积,即V/n,我习惯这样写),才有下面推导
dH=dU+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
所以是理想气体才成立
只有是理想气体时,dU/dV=0,即dU=(dU/dT)dT=CvdT
也只有理想气体时,才有pV=RT(V为摩尔体积,即V/n,我习惯这样写),才有下面推导
dH=dU+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
所以是理想气体才成立
理想气体热力学能和焓物化书上说:理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式:dU=C(等容)*dT dH=C(等压)*
理想气体任意过程的热力学变化dU=nCv,mdT,为什么?请帮我讲一下,
已知理想气体的热力过程中,热力学能的变化du=0,此过程的特性应为?
已知理想气体的热力过程中,热力学能的变化du=o此过程的特性为
关于理想气体变化的 质量1kg的理想气体变化如图所示,a是等压变化,b是等容变化,c从状态1直接变到状态3.求
如图6所示是一定质量的理想气体的两条等容线a和b,如果气体由状态A等压变化到状态B则过程中()
理想气体经过等温,等压,等容后,回到初始状态,为什么等温过程的热量变化量绝对值大于等压过程
为什么当理想气体进行变化时,用dU=nCv.m *dT 而不是dU=nCp.m *dT
高二理想气体等容等温等压变化判断
请问焓和热力学能只是温度的函数的适用范围只能是理想气体的PVT变化的过程吗?
一定质量的理想气体自状态A经状态C变化到状态B.这一过程在V-T图上表示如图.则( )
理想气体,从A状态到B状态到C状态后回到A状态,AB为等温变化(P减小V增大),BC等压变