金、钯溶于王水后,用亚硝酸钠反应还原提纯黄金后的分离液与水合肼还原重金属,这个过程的反应方程式是怎样的呀?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/03 18:53:42
金、钯溶于王水后,用亚硝酸钠反应还原提纯黄金后的分离液与水合肼还原重金属,这个过程的反应方程式是怎样的呀?
首先金、钯都能溶于王水:
HNO3 + 4HCl + Au ====NO↑ + H[AuCl4] + 2H2O
3Pd + 12HCl + 2HNO3 =====2NO↑ + 3H2[PdCl4] + 4H2O
加入亚硝酸钠作为还原剂,选择性还原出金的单质.在这个过程中亚硝酸钠转为硝酸钠.
3NO2- + 2AuCl4- + 3H2O ====2Au↓ + 3NO3- + 6H+ +8Cl-
之所以能做到这一点,可能是因为电对AuCl4- /Au 高达1.0V,而钯对应电对的电势我记不清了,不过应该在0.7V左右.
接下来用水合肼这种非常强的还原剂将钯还原出来:
N2H4 + 2H2[PdCl4] ====2Pd↓ + N2↑ + 8HCl
当然,肼作为碱性物质,还会和盐酸反应成盐.
欢迎追问!
HNO3 + 4HCl + Au ====NO↑ + H[AuCl4] + 2H2O
3Pd + 12HCl + 2HNO3 =====2NO↑ + 3H2[PdCl4] + 4H2O
加入亚硝酸钠作为还原剂,选择性还原出金的单质.在这个过程中亚硝酸钠转为硝酸钠.
3NO2- + 2AuCl4- + 3H2O ====2Au↓ + 3NO3- + 6H+ +8Cl-
之所以能做到这一点,可能是因为电对AuCl4- /Au 高达1.0V,而钯对应电对的电势我记不清了,不过应该在0.7V左右.
接下来用水合肼这种非常强的还原剂将钯还原出来:
N2H4 + 2H2[PdCl4] ====2Pd↓ + N2↑ + 8HCl
当然,肼作为碱性物质,还会和盐酸反应成盐.
欢迎追问!
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